Question

有0.1mol/L的鹽酸 硫酸 醋酸 各50mL．
（1）三種酸溶液c（H⁺）由大到小的順序為

 

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（2）三種溶液與0.1mol/L燒堿溶液中和，消耗溶液的體積由多到少的順序為

 

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（3）若在三種溶液中分別加入50mL 0.1mol/L氫氧化鈉溶液，反應后溶液的pH由大到小的順序為

 

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Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸是一元弱酸，在水溶液里部分電離，HCl是一元強酸、硫酸是二元強酸，在水溶液里完全電離，據(jù)此判斷c（H⁺）大小；
（2）消耗NaOH的物質(zhì)的量與酸中氫離子的物質(zhì)的量相等；
（3）等體積等濃度的硫酸、醋酸和鹽酸分別與等濃度等體積的NaOH溶液混合，硫酸有一半?yún)⒓臃磻�、醋酸和鹽酸與NaOH恰好完全反應，但醋酸生成強堿弱酸鹽、鹽酸生成強酸強堿鹽．

解答： 解：（1）醋酸是一元弱酸，在水溶液里部分電離，HCl是一元強酸、硫酸是二元強酸，在水溶液里完全電離，醋酸中c（H⁺）＜0.1mol/L、HCl中c（H⁺）=0.1mol/L、硫酸中c（H⁺）=0.2mol/L，所以c（H⁺）大小順序是硫酸＞鹽酸＞醋酸，故答案為：硫酸＞鹽酸＞醋酸；
（2）體積和濃度相等的硫酸、醋酸和鹽酸，其物質(zhì)的量相等，硫酸是二元酸、醋酸和鹽酸是一元酸，所以消耗等濃度NaOH的體積大小順序是硫酸＞醋酸=鹽酸，故答案為：硫酸＞醋酸=鹽酸；
（3）等體積等濃度的硫酸、醋酸和鹽酸分別與等濃度等體積的NaOH溶液混合，硫酸有一半?yún)⒓臃磻�，所以硫酸有剩余，溶液呈酸性，醋酸和鹽酸與NaOH都恰好完全反應，醋酸生成強堿弱酸鹽，所以其溶液呈堿性，鹽酸生成強酸強堿鹽其溶液呈中性，則溶液pH大小順序是醋酸＞鹽酸＞硫酸，故答案為：醋酸＞鹽酸＞硫酸．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點、物質(zhì)的性質(zhì)再結合物質(zhì)之間的反應分析解答，注意（2）題與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)有關，與電解質(zhì)強弱無關，為易錯點．