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1．化合物K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿條件下反應制得，其反應離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

分析 由FeCl3和KClO在強堿條件下反應制得K2FeO4，發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒，以此來解答．

解答 解：ClO-有強氧化性，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸根離子，由電子、電荷守恒可知離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應中遵循電子守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物．下列物質不屬于糖類的是（　�。�
A．葡萄糖B．淀粉
C．纖維素D．味精（主要成分谷氨酸鈉）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子．分別取三份廢水進行如下實驗：
I．進行焰色反應實驗，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量如圖所示．
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）該廢水中一定不含有的離子是Fe3+、Na+、OH-．
（2）實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有：100mL容量瓶．
（3）寫出圖中A→B反應的離子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（4）通過計算，該廢水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此問不必作答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．向NH4Cl溶液中加入適量氨水，得到的堿性混合溶液中一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．加熱Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定減小
D．加水稀釋0.1mol•L-1醋酸溶液，電離平衡向右移動，c（H+）一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）同溫同壓下，容積相同的A、B兩容器中分別充滿Cl2和SO2，則A、B兩容器中Cl2和SO2的物質的量之比是1：1，質量比是71：64．
（2）同溫同壓下，相同質量CO2和CO，分別充入A、B兩容器中，氣體的物質的量之比是11：7，A、B兩容器的體積比是11：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．FeCl3是一種重要的化工產品．
（1）電子工業(yè)用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl3與Cu反應的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可推斷溶液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+．
在此基礎上，又進行了定量組成的測定：
①取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為43.05g．溶液中c（Cl-）=6.0 mol/L．
②再取50.0mL待測溶液，向其中加入過量稀硝酸，得到0.448L（標準狀況下）的一種無色氣體．寫出反應的離子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，待測溶液中c（Cu2+）=0.6 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某元素R的單質8.4g，跟足量氧氣反應可生成RO2 18.0g，已知元素R原子中所含質子數(shù)等于中子數(shù)．
（1）求R的相對原子質量；
（2）寫出R原子的結構示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
①萃取分液法、②加熱分解法、③結晶法、④蒸餾法、⑤過濾法
分離飽和食鹽水和沙子的混合物⑤；
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀③；
除去乙醇中的水份④；
除去氧化鈣中的碳酸鈣②．

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