Question

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S        
②離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       
④氫化物熔沸點(diǎn)：H₂O＞H₂S＞H₂Se．

• A、①③
• B、②④
• C、①④
• D、②

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越�。�
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
④氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高．

解答： 解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①錯(cuò)誤；
②電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故②正確；
③非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ 故③錯(cuò)誤；
④氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，水分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，則氫化物熔沸點(diǎn)：H₂O＞H₂Se＞H₂S，故④錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．