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某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)　　　　�。ā。�
A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO3－
A
考查離子共存問題
Na2O2溶于水后發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
由于SO32－還原性較強(qiáng)，可被氧化，濃度減小；
HCO3－與OH－中和生成CO32－：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，導(dǎo)致HCO3－濃度減小，而CO32濃度增大；
而溶液中離子濃度基本保持不變的是CH3COO－，故答案為A
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是      ，只能水解不能電離的離子是      ，只能電離不能水解的離子是         ，既能電離又能水解的離子是          ，能促進(jìn)水電離的離子是             ，能抑制水的電離的離子是     ，寫出陰離子水解的離子方程式                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，將0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示。
（1）HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是     。
（2）圖中②點所示溶液中，下列粒子的濃度關(guān)系正確的是     （填序號）。
a．2c(Na+)= c(HA)+c(A－)
b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)
c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
（3）圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積V     20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（   ）
A．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
B．c（Na+）=c（CH3COO－），c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
C．c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（CH3COO－）
D．c（Na+）>c（OH－）>c（H+）>c（CH3COO－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（  ）
A．NH、Al3+、SO、NO
B．K+、Na+、CO、NO
C．K+、NH、MnO、SO
D．Na+、K+、NO、HSO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（   ）
A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－
B．水電離出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－
C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－
D．c(F-) ＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是
A．Mg2+、SO42- 、K+、Cl-B．、、、
C．、CO32-、、D．、、、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
 酸或堿
電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH
1.8×10-5
HNO2
4.6×10-4
HCN
5×10-10
HClO
3×10-8
NH3·H2O
1.8×10-5
                                表1
難（微）溶物
溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4
1×10-10
BaCO3
2.6×10-9
CaSO4
7×10-5
CaCO3
5×10-9
                                表2
請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是              （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是      （填序號）。
A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體        D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈       （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是            。
（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。   
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥       mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則未知溶液中可能大量存在
A．Ag+B．SO42－C．CO32－D．OH－

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