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能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（    ）   

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應      Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

   B．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應     OH-＋H+ ＝ H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中          Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑­

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．2.3gNa被O2完全氧化時，失去電子數(shù)為0.1NA

C．2Llmol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA

D．標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)Mg能在CO2中燃燒，某興趣小組推測Na應該也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。該小組用如下圖裝置進行了實驗探究。已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd。

回答下列問題：

（1）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖虛線

多孔塑料板
 
方框內(nèi)應選用     裝置(填右圖字母代號)，

如何檢驗所選裝置的氣密性      。

 （2）裝置2中所盛試劑為        。

A．NaOH溶液        B．飽和NaHCO3溶液 

C．飽和Na2CO3溶液  D．飽和NaCl溶液

（3）檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前應先進行裝置1中的反應操作，待觀察到      現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是         。

（4）由實驗現(xiàn)象和進一步的探究得出反應機理。

A．裝置6中有黑色沉淀生成；

B．取反應后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g溶于足量的水中，無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250 mL的溶液；

C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為1.97g。

①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過洗滌，如何檢驗該沉淀是否洗滌干凈     。

②該探究得出鈉與二氧化碳反應的化學方程式為                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，

有關敘述正確的是:

A.氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電     

B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C.氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白煙

 
D.氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子   

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科目：高中化學 來源： 題型：


 X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和。E在元素周期的各元素中，電負性最大。

請回答下列問題：

（1）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                                                                                                           。

（2）Q的元素符號是     ，它屬于第     周期，在形成化合物時它的最高化合價為   。

（3）用氫鍵表示式，寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵：

                                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是（    ）

A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到了8電子穩(wěn)定結構

B．1mol H2離解成2mol H要放出437.6kJ熱量

C．1mol H2的能量比2mol H的能量低      D．氫原子的活潑性比氫分子弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面是有關化學能和熱能的敘述，其中正確的是（    ）

A．化學反應中不一定伴隨著能量的變化       

B．燃燒反應都可以看成物質(zhì)內(nèi)部的化學能轉變?yōu)闊崮艿姆艧岱磻?/p>

C．只要是加熱才能發(fā)生的反應就一定是吸熱反應

D．只要有能量變化的反應一定是化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一恒定的容器中充入2 mol X和1 mol Y發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)nZ(g)達到平衡后，Z的體積分數(shù)為a%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量X為0.6 mol，Y為0.3 mol，Z為1.4 mol充入容器中，達到平衡后，Z的體積分數(shù)仍為a%，則n的值為(　  )。

A．可能為2，也可能為3                     B．只能為3

C．只能為2                                 D．無法確定

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）中和熱的測定實驗（如圖）。

①量取反應物時，取50 mL 0.50 mol/L的鹽酸，還應  

加入的試劑是         （填序號）。

A．50 mL 0.50 mol/LNaOH溶液

B．50 mL 0. 55 mol/LNaOH溶液

C．1.0 g NaOH固體

②在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有           （填序號）。

A．鹽酸的濃度             B．鹽酸的溫度     C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度     E．水的比熱容      F．反應后混合溶液的最高溫度

③若用50 mL 0.50 mol/L的醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)         （填“偏大”或“偏小”或“不變”）。

    

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