Question

在0.1mol/LHF溶液中，存在如下電離平衡：HF?H⁺+F^-，下列敘述正確的是（　　）

• A、加少量NaOH固體平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• B、溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• C、加入少量0.1mol/LHCl溶液C（H⁺）減小
• D、加入少量NaF固體HF的電離程度增大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、加入少量NaOH，減小了氫離子濃度，電離平衡正向移動(dòng)；
B、HF的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)電離；
C、0.1mol/LHF溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，加入氫離子濃度為0.1mol/L的HCl溶液，增大了c（H⁺）；
D、加入少量NaF固體HF，增大了HF的濃度，平衡正向移動(dòng)，但電離程度減�。�

解答： 解：A、加入少量NaOH，減小了氫離子濃度，電離平衡正向移動(dòng)，故A正確；
B、HF的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)電離，故B錯(cuò)誤；
C、0.1mol/LHF溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，加入氫離子濃度為0.1mol/L的HCl溶液，增大了c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D、加入少量NaF固體HF，增大了HF的濃度，平衡正向移動(dòng)，但電離程度減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，側(cè)重于影響電離平衡的影響因素、離子濃度、電離程度的考查，難度不大．