Question

已知0.08mol?L^-1的NaHSO₃能使石蕊溶液變紅色．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、該溶液中c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• B、該溶液中水電離程度比純水中的大
• C、該溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
• D、該溶液中c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）=0.08mol?L^-1

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：0.08mol?L^-1的NaHSO₃能使石蕊溶液變紅色，說明溶液中HSO₃^-電離程度大于水解程度而使溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A.0.08mol?L^-1的NaHSO₃能使石蕊溶液變紅色，說明溶液中HSO₃^-電離程度大于水解程度而使溶液呈酸性，則存在c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），故A錯誤；
B．NaHSO₃屬于強堿弱酸酸式鹽，含有弱酸根離子，促進水電離，故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得中c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）=0.08mol?L^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性確定酸式酸根離子水解和電離程度相對大小，再結(jié)合守恒思想分析解答，知道溶液中存在的微粒，題目難度中等．