Question

某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號	電極材料	電解質溶液	電流計指針偏轉方向
1	Al、Mg	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀鹽酸	偏向石墨
4	Al、Mg	氫氧化鈉溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據上表中的實驗現象回答下列問題：

(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“是”或“否”)？________。

(2)對實驗3完成下列填空：

①鋁為________極，電極反應式：______________________。

②石墨為________極，電極反應式：_____________________。

③電池總反應式：_____________________________________。

(3)實驗4中鋁作負極還是正極________，理由是______________________________。寫出鋁電極的電極反應式：__________________________________________________。

(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：__________________________________________________。

(5)根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：____________________________________________。

Answer 1

解析　在原電池中，相對較活潑的金屬材料作負極。在稀鹽酸中的活動性Mg>Al、Al>Cu。由實驗1和2可知，原電池中電流計指針是偏向正極。 在實驗3中電流計指針偏向石墨，由上述規(guī)律可知，Al是負極，石墨是正極�；瘜W反應是Al失去電子被氧化為Al^3＋，鹽酸中的H^＋得到電子被還原為H₂。在NaOH溶液中活動性Al>Mg，則Al是負極，Mg是正極。Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中活動性Zn>Al，Zn是負極，Al是正極，所以在實驗5中電流計指針偏向鋁。

答案　(1)否　(2)①負　2Al－6e^－===2Al^3＋　②正　6H^＋＋6e^－===3H₂↑�、�2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑

(3)負極　在NaOH溶液中，活動性Al>Mg　Al－3e^－＋4OH^－===AlO＋2H₂O

(4)Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中發(fā)生反應被氧化，即在濃硝酸中活動性Zn>Al, Al是原電池的正極

(5)①另一個電極材料的活動性；②電解質溶液