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合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應而制得，其中一步的反應為：

CO+H2O（g） CO2+H2（正反應放熱），下列措施中，能提高CO轉化率的是

A.增大壓強 B.降低溫度

C.增大水蒸氣濃度 D.增大CO濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產品．其合成原理為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1；
         4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
         2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
   則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=

．
（2）合成氨反應中平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強、溫度的關系如圖．若曲線a對應的溫度為500℃，則曲線b對應的溫度可能是

．
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制備．發(fā)生反應為：CH₄（g）+H₂O（g）

催化劑

加熱

CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量濃度變化如下表：

t/min	CH₄（mol?L^-1）	H₂O（mol?L^-1）	CO（mol?L^-1）	H₂（mol?L^-1）
0	0.2	0.3	0	0
2	n₁	n₂	n₃	0.3
3	n₁	n₂	n₃	0.3
4	0.09	0.19	x	0.33

①表中x=

mol?L^-1；前2min內CH₄的平均反應速率為

．
②反應在3～4min之間，氫氣的物質的量增多的原因可能是

（填代號）
A．充入水蒸汽B．升高溫度C．使用催化劑D．充入氫氣
（4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10^-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物質的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數個離子反應，其中：第二個離子反應的離子方程式是

，最后一個離子反應的離子方程式是

．

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科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：021

合成氨所需的H₂可由煤和水蒸氣反應而制得，其中一步的反應為CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂(放熱反應)，下列措施中，能提高CO轉化率的是