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配制一定濃度的NaOH溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏低的有幾個：（　　）
①容量瓶中的原有蒸餾水未除去
②溶解用的燒杯未經(jīng)洗滌
③定容時觀察液面俯視
④用膠頭滴管向容量瓶加水時，水未到刻度線即停止加水
⑤所用的NaOH中混有Na2CO3
⑥用托盤天平稱取一定質量的NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥
⑦NaOH在燒杯中溶解后立即將溶液轉移到容量瓶內．
A、1B、2C、3D、4
考點：配制一定物質的量濃度的溶液
專題：實驗題
分析：分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=
n
V
判斷對所配溶液濃度的影響．
解答： 解：①轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水對所配溶液的濃度無影響；
②移液后燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會導致溶質的損失，故使所配溶液濃度偏低；
③定容時，俯視容量瓶的刻度線，會導致溶液體積偏小，故使所配溶液濃度偏高；
④定容時水沒達到刻度線，會導致溶液體積偏小，故使所配溶液濃度偏高；
⑤所用的NaOH中混有Na2CO3，導致n偏小，溶液濃度偏低；
⑥氫氧化鈉具有吸水性，小燒杯內壁不太干燥，導致稱量的氫氧化鈉質量減小，n減小，溶液濃度偏低；
⑦NaOH固體的溶解放熱，故在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中并定容的話，會導致冷卻后液面低于刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高．
所配溶液濃度偏低的有3項，
故選C．
點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意濃硫酸的稀釋，根據(jù)c=
n
V
理解溶液配制原理與誤差分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.2molH2中，含有
 
molH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質及相應的化合物能發(fā)生如下反應關系：

（1）寫出四種元素元素符號：A、
 
B、
 
C、
 
D、
 
．
（2）F的電子式：
 
．
（3）寫出E、F混合后加水的化學方程式：
 
．
（4）寫出G→J的化學方程式：
 
．
（5）寫出C單質與H水溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗
（1）配合物中不存在的化學鍵是
 

A、離子鍵   B、金屬鍵   C、氫鍵   D、極性共價鍵   E、配位鍵
（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素為甲．
①甲能形成多種常見單質：在熔點較低的單質中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為
 
；在熔點很高的兩種常見單質中，有一種單質的結構如圖1所示

若已知每個共價鍵的鍵長為142pm，可以計算出平均每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接總面積約為
 
 m2．（NA=6.02×1023）
②甲元素與氫元素形成的化合物中，其分子的空間構型可能是
 
（填字母）．中心原子的雜化軌道類型為
 
．

（3）配合物中心離子的核外電子排布式為
 

（4）配合物中電負性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖2，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（5）配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．
（1）D元素在周期表中的位置
 
；CE3的結構式為
 
；由A、B、D三種元素組成的18電子微粒的電子式為
 
．
（2）B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是
 

①原子晶體   ②離子晶體    ③分子晶體   ④金屬晶體
（3）由A分別和B、C、D所形成的常見共價化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是
 
（填物質的化學式），該化合物的空間構型為
 
．
（4）ED2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可用KED3和草酸在稀硫酸酸化的環(huán)境中反應制得氣體ED2，試寫出該反應的離子方程式并配平：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋植物海藻中提取碘的流程如圖：
海藻
灼燒
海藻灰
浸泡
懸濁液
①
含I-的溶液
②
適量Cl2
含I2溶液
③
I2的有機溶液→晶態(tài)碘
（1）指出提取的過程中有關實驗操作名稱：①
 
③
 
．
（2）提取碘的過程中，可以選用的有機溶劑是
 
．（填字母）
（A）水    （B）四氯化碳    （C）酒精    （D）苯
（3）寫出過程②的化學方程式（I-以碘化鉀為例），并分析電子轉移的方向和數(shù)目．
 
．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過
 
操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：
請根據(jù)如圖回答：
（1）E中含有的官能團的名稱是
 
；反應4中稀硫酸的作用是
 
，反應類型是
 

（2）反應①的化學方程式為
 

（3）已知B的相對分子質量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n （H2O）=2：1，則B的分子式為
 
．
（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料．F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為
 
．
（5）化合物G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應．G有
 
種結構，其中核磁共振氫譜有4種峰，且峰面積比為3：2：2：1的同分異構體結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則溶液中溶有的離子是（　　）
A、一定溶有CO32-
B、一定溶有SO42-
C、一定溶有Ag+
D、可能溶有SO42-或Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是  （　�。�
A、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B、澄清的石灰水跟鹽酸反應 H++OH-═H2O
C、碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D、金屬鈉跟水反應 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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