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14．下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是（　　）
A．沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．離子半徑：Na+＞F-＞O2-

分析 A．分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
C．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；
D．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答 解：A．分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S＞P，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；
C．金屬性K＞Na＞Mg，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正確；
D．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：Na+＜F-＜O2-，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．2016年8月的eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文．媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細(xì)胞”為題予以報(bào)道，報(bào)道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實(shí)功不可沒．在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
②先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
③分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
④向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出．
（1）如圖所示裝置的連接順序是：a接f；e接d；b接c（填接口編號）．

（2）A中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑；B中常選用的液體反應(yīng)物為濃氨水；D中應(yīng)選用的液體為飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）步驟②讓B裝置先發(fā)生反應(yīng)．
（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是防倒吸；裝有無水CaCl2的U形管的作用是吸收多余的NH3．
（5）步驟③分離出NaHCO3固體的操作是過濾．
（6）步驟④中所加固體粉末化學(xué)式為NaCl．所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%～8%），請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1．簡要寫出操作和現(xiàn)象取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．①NaOH溶液   ②銅絲      ③SO2     ④鹽酸    ⑤液氨  ⑥氨水⑦熔融NaCl    ⑧蔗糖晶體   ⑨酒精
（1）上述屬于電解質(zhì)的是⑦；
（2）屬于非電解質(zhì)的是③⑤⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．向某密閉容器中加入0.15mol/A、0.05mol/LC和一量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0時c（B）未畫出，t1時增大到0.05mol/L]．乙圖中t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況．
（1）已知向一平衡體系中加入催化劑，會同等程度增加正逆反應(yīng)速率，使平衡不移動，則由乙圖平衡圖象推斷B的起始物質(zhì)的量濃度為0.02mol
（2）t5時改變的條件是升溫此時v（正）＞v（逆），若A的物質(zhì)的量減少0.03mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3A （g）?2C（g）+B（g）△H=+150akJ/mol．
（3）若t1=15s，則t0-t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（C）=0.004mol/L．S，A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（4）t2時改變的某一反應(yīng)條件可能是c（選填序號）．
a．減少生成物濃度b．增大壓強(qiáng)c．增大反應(yīng)物濃度
（5）如圖乙表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示．K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為K1=K2=K3＜K4（用“＞”、“＜”或“=”連接）．A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是t5-t6．
T1～t2T3～t4T4～t5T6～t
K1K2K3K4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放勢能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應(yīng)式為：負(fù)極：2H2+4OH-=4H2O+4e-；正極：O2+4e-+2H2O=4OH-；總反應(yīng)式2H2+O2=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價+1+6-2+5-3-2+3
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　�。�
A．離子半徑大�。篩2-＞M2-＞R3+
B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．含元素R的某種鹽可作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解成了NO2
B．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
C．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
D．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是（　�。�
A．同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱
B．元素最高價氧化物水化物酸性越強(qiáng)，則對應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)
C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大
D．非金屬元素的最高正化合價等于它的負(fù)化合價的絕對值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．為了測定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或紫色、紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
（2）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）原6.0g試樣中H2C2O4•2H2O的物質(zhì)的量為0.03mol．

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同步練習(xí)冊答案