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下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是（  ）

A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO­2＋3H2↑

B．KMnO­4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O

C．MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O

 

【答案】

B

【解析】在堿性環(huán)境中，不可能產(chǎn)生CO2氣體，而應是CO32 －，所以B項錯，其他正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖象描述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）
①1mol NO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數(shù)仍然為NA
②標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4L
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
④1.0L 0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子總數(shù)為0.1NA
⑤Fe與0.1mol氯氣反應時失去的電子數(shù)為0.3NA
⑥1mol Cl2發(fā)生氧氣還原反應時，轉移的電子數(shù)一定是2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶二模）某�？萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸及設計的右圖裝置（夾持固定裝置已略去），對兩種酸分別與鎂反應的速率以及是否存在電離平衡進行探究．
（1）組裝完成后，某同學發(fā)現(xiàn)該裝置在設計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于
A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應產(chǎn)生的H2會造成壓強過大而發(fā)生危險[或密封的量筒內氣壓隨反應開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強過大將膠塞推出]
A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應產(chǎn)生的H2會造成壓強過大而發(fā)生危險[或密封的量筒內氣壓隨反應開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強過大將膠塞推出]
，其改進方法是
除去A、B量筒口的膠塞
除去A、B量筒口的膠塞
．
（2）改進裝置后，檢查一側裝置的氣密性的方法是
將導管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導管內有一段水柱，證明裝置不漏氣
將導管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導管內有一段水柱，證明裝置不漏氣
．
（3）欲配制100mL實驗所需濃度的鹽酸，除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
．
正確操作，記錄得到下表中部分實驗數(shù)據(jù)．分析數(shù)據(jù)，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：
A燒瓶中 B燒瓶中 20℃、101kPa
50mL量筒內氣體讀數(shù)		 反應時間
A瓶 B瓶
40mL0.1mol/L
醋酸溶液		 40mL0.1mol/L
鹽酸溶液		 5mL t（a1）=155s t（b1）=7s
10mL t（a2）=310s t（b2）=16s
15mL t（a3）=465s t（b3）=30s
20mL t（a4）=565s t（b4）=64s
… … …
44.8mL t（an）=865s t（bn）=464s
（4）在實驗數(shù)據(jù)中：①t（a1）遠遠大于t（b1）的原因為：
開始階段醋酸溶液中的[H+]遠小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
開始階段醋酸溶液中的[H+]遠小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
；
②由
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代數(shù)式表示]說明鹽酸是可能不存在電離平衡；由
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
（5）通過該實驗可得到的結論是（回答出兩點即可）：①
相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應速率的快
相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應速率的快
；②
鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）
鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香族化合物A的水溶液顯酸性，測得A分子中無酚羥基．A可發(fā)生下圖所示轉化，其中F為五元環(huán)狀化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互為同分異構體；H和I都是醫(yī)用高分子材料．

請回答：
（1）E中的官能團名稱是羥基、
羧基
羧基
．
（2）③的反應類型是
消去反應
消去反應
．
（3）②的化學方程式是
．
（4）A與H的結構簡式分別是
、
．
（5）D與足量X溶液作用后可得到C7H5O3Na，則X溶液中所含溶質的化學式是
NaHCO3
NaHCO3
．
（6）符合下列要求的G的同分異構體中有一種具有反式結構，該反式結構是
（用結構簡式表示）．
①能發(fā)生水解反應    ②分子中不含環(huán)狀結構
③核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲乙兩個化學興趣小組利用下列儀器裝置完成有關實驗，根據(jù)要求回答問題．精英家教網(wǎng)
（1）甲組同學驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物．儀器連接順序為（括號內為對應裝置中的藥品）：精英家教網(wǎng)
①在A中發(fā)生反應時，常加入少量CuSO4溶液，其作用是
 
．
②列舉一條能證明H2具有還原性的實驗現(xiàn)象
 
．
③點燃B處酒精燈必須檢驗H2的純度，通過用燃著的木條點燃E中泡沫就可以達到目的．用這種方法檢驗H2純度的優(yōu)點是
 
．
（2）乙組同學選擇A、C、D裝置，制取少量SO2氣體并探究其還原性．
①裝置A中制備SO2應放入的試劑是
 
（用字母表示）；
a．10%稀硫酸   b．70%濃硫酸   c．稀硝酸   d．Na2SO3固體   e．Na2SO3溶液
②為了證明SO2具有還原性，裝置C扣可放入H2O2與BaCl2的混合溶液，實驗現(xiàn)象為
 
；該過程中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
③裝置D 中可放入的藥品為
 
．

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