Question

【題目】某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化表中數(shù)據(jù)

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	2.00	0.00
1	0.90	1.80	0.20
3	0.75	1.50	0.50
5	0.65	1.30	0.70
9	0.55	1.10	0.90
10	0.55	1.10	0.90
14	0.55	1.10	0.90

①體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②該反應(yīng)在0～5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于 ．

Answer 1

【答案】X+2Y 2Z；0.014mol/（L?min）；45%
【解析】解：①由表格中數(shù)據(jù)可知，9min達(dá)到平衡，X減少1.0﹣0.55=0.45mol，Y減少2.00﹣1.10=0.90mol，Z增加0.90﹣0=0.90mol，時間、體積相同，則物質(zhì)的量變化量之比等于速率之比，也等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)為X+2Y 2Z，所以答案是：X+2Y 2Z； ②在0～5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率為 =0.014 mol/（Lmin），所以答案是：0.014 mol/（Lmin）； ③該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α= ×100%=45%，所以答案是：45%．
【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡的計算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)．