Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.因為 SO2 具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色

B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量小于 0.46 mol

C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，導(dǎo)致雨水的 pH 小于 5.6

D.濃 HNO3 與濃鹽酸按 3∶1 的體積比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和鉑

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. SO2 使溴水、KMnO4(H＋)表現(xiàn)的是還原性，SO2不能漂白石蕊溶液，A選項錯誤；

B. 50 mL 18.4 mol/L H2SO4含H2SO4：50×10-3L×18.4 mol/L=0.92mol，加入足量的銅片并加熱：2H2SO4(濃) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑，被還原的 H2SO4占反應(yīng)的H2SO4總量的一半，但隨反應(yīng)進行，硫酸變稀，反應(yīng)停止。所以，充分反應(yīng)后，被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量小于0.92mol÷2= 0.46 mol，B選項正確；

C. CO2 不是引起酸雨的原因，C選項錯誤；

D. 王水是濃 HNO3 與濃鹽酸按 1∶3 的體積比混合所得的混合物，D選項錯誤；

答案選B。