Question

現(xiàn)有反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．下圖表示從反應(yīng)開始到t₁s時達(dá)到平衡，在t₂s時由于條件變化使平衡破壞，到t₃s時又達(dá)平衡．則在圖中t₂s時改變的條件可能是（　�。�

A．增大壓強(qiáng)

B．使用了催化劑

C．降低溫度

D．減小了X或Y的濃度

Answer 1

分析：從t₂秒后X或Y的濃度降低，Z的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，改變條件的瞬間，濃度不變，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)和外界條件對平衡的影響來判斷．

解答：解：A．增大了體系壓強(qiáng)，平衡不移動，改變條件瞬間X、Y、Z的濃度應(yīng)增大，故A錯誤；
B．使用了催化劑，平衡不移動，X、Y、Z的濃度應(yīng)不變，故B錯誤；
C．該反應(yīng)放熱，降低該反應(yīng)的溫度，平衡正反應(yīng)方向移動，X或Y的濃度降低，Z的濃度增大，圖象符合，故C正確；
D．t₂到t₃X或Y的濃度減小，Z的濃度增大，若減小了X或Y的濃度，平衡逆反應(yīng)方向移動，Z的濃度應(yīng)減小，且改變條件的瞬間，濃度不變，不符合，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)的關(guān)系以及反應(yīng)放熱的特點(diǎn)，以此判斷影響平衡移動的因素．