下列有關化學用語使用正確的是
A．氯原子的結構示意圖：
B．CO2分子的比例模型：
C．具有10個中子的氧原子：
D．乙烯的結構簡式：C2 H4
科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
(15分)CO和NO是汽車尾氣的主要污染物。消除汽車尾氣的反應式之一為：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ/mol ①
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ/mol ②
2C(s)+O2=2CO(g) △H= -221kJ/mol ③
則 2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)△H= 。
（2）-定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時，反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的1/4。
①該反應的平衡常數(shù)K= （用只含a、V的式子表示）。
②判斷該反應達到平衡的標志是____（填序號）
A．v(CO2)生成=v(CO)消耗
B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質的量濃度均不再變化
（3）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示，則：
①有害氣體NO的轉化率是 ，0～15minCO2的平均反應速率v(CO2)=____。
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件是 （填序號）。
A．增加CO的量 B．加入催化劑
C．降低溫度 D．擴大容積體積
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖所示，
則：
①Pt電極上發(fā)生的是 反應（填“氧化”或“還原”）；
②NiO電極上的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗結論正確的是
A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定不含K+
C．將某氣體通人溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是SO2
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于有機化合物的說法正確的是
A．分餾產品是純凈物 B．①主要發(fā)生物理變化
C．②是石油的裂化 D．③屬于取代反應
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省等三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）有X、Y、Z三種元素，已知X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4，元素Z形成的金屬單質在日常生活中應用最廣泛。請回答：
Ⅰ．若X是短周期最活潑的金屬元素。
（1）寫出Y的單質的結構式 。
（2）寫出單質Z與元素Y的最高價氧化物對應的水化物（稀溶液，過量）反應的離子方程式 。
Ⅱ．若X的簡單離子半徑是第三周期元素簡單離子半徑最小的。
（3）在定向爆破中，常利用氧化鐵和單質X反應放出的熱量來切割鋼筋。該反應的化學方程式為 。
（4）已知X的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術，它能使X的表面形成致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學研究小組在實驗室中模擬該處理過程，裝置如圖所示，該陽極的電極反應式為 。
Ⅲ．含Z的化合物A（化學式為K2ZO4）極易溶于水，但靜置一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生O2。
（5）化合物A溶于水后的變化 （用離子方程式表示）。查閱資料發(fā)現(xiàn)，加入下列物質中的 可提高A在水中的穩(wěn)定性。
A．Na2CO3 B．KSCN C．NH4NO3 D．KOH
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省等三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是
A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-
B．將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
C．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．Fe3O4與足量稀HNO3反應：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
（9分）4種短周期元素相對位置如下表。M元素既是構成生物體的基本元素，又是構成地殼中巖石和化石燃料的主要元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X的原子結構示意圖為 。
（2）0.1 molQ的10電子氫化物與CuO反應生成Cu2O、H2O和Q單質時，生成Cu2O的物質的量是 。
（3）Y的氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式是 。
（4）HR是含M元素的一元酸。常溫下，0.1 mol·L－1 HR 溶液中，c(H＋) ＝ 1.3×10－3 mol·L－1。則HR 
H＋+R－的電離平衡常數(shù)Ka＝ （保留一位小數(shù)）。
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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省咸寧市高二上學期期末考試化學（B）試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）CuSO4溶液是中學化學及工農業(yè)生產中常見的一種試劑。
（1）配制CuSO4溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是 。
（2）利用配制的CuSO4溶液及如圖所示裝置，進行以下實驗探究。
①圖一是根據反應Zn＋CuSO4 Cu＋ZnSO4設計成的鋅銅原電池。甲池中的電解質溶液為 （填化學式）______________，Cu極的電極反應式是__________________，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電 池工作時Cl－向________(填“甲”或“乙”)池移動。
②圖二中，Ⅰ是氫氣燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖，電池總反應為：2H2＋O2＝2H2O。該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處加入的是________(填“H2”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應式是_____________________。
③若把圖二Ⅱ中電極均換為惰性電極且CuSO4溶液足量，電解時的化學反應方程式為 ，
一段時間后，反應停止。下列物質能使Ⅱ池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。
A．Cu B．CuO C．CuCO3 D．Cu(OH)2
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，A錯誤；B．CO2分子是直線型結構，該比例模型不能表示CO2，B錯誤；C．在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)。因為質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，則具有10個中子的氧原子可表示為
，C正確；D．乙烯的結構簡式為CH2＝CH2，D錯誤，答案選C。
