Question

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①鈉  ②銅  ③Cl₂  ④SO₂  ⑤CO₂  ⑥Na₂O  ⑦Na₂O₂ ⑧濃硫酸   ⑨氨水   ⑩紅褐色的氫氧化鐵液體
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）：

分類標(biāo)準(zhǔn)	堿性氧化物	溶液	膠體	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）上述物質(zhì)中能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

 

（填物質(zhì)編號），其中水只做氧化劑的反應(yīng)離子方程式為

 

．
（3）某條件下②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

 

，當(dāng)有6.4g銅發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,氧化還原反應(yīng),電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)和物質(zhì)所屬的類別來回答；
（2）反應(yīng)中存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；水中元素的化合價(jià)降低時(shí)，水作氧化劑；
（3）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)中Cu的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，根據(jù)化合價(jià)的變化分析電子轉(zhuǎn)移．

解答： 解：（1）Na₂O與水反應(yīng)只生成堿，屬于堿性氧化物，⑧濃硫酸和 ⑨氨水均屬于水溶液，⑩紅褐色的氫氧化鐵液體屬于膠體分散系，④⑤為非金屬氧化物，是在熔化狀態(tài)下和溶液中均不導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，
故答案為：

分類標(biāo)準(zhǔn)	堿性氧化物	溶液	膠體	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	⑥	⑧⑨	⑩	④⑤

；
（2）反應(yīng)中存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Na與水反應(yīng)時(shí)Na和H元素的化合價(jià)發(fā)生變化屬于氧化還原反應(yīng)、Cl₂與水反應(yīng)時(shí)Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化屬于氧化還原反應(yīng)、Na₂O₂與水反應(yīng)時(shí)O元素的化合價(jià)發(fā)生變化屬于氧化還原反應(yīng)；其中Na與水反應(yīng)時(shí)水中H元素的化合價(jià)降低，水作氧化劑，其反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案為：①③⑦；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；Cu元素的化合價(jià)升高，則Cu為還原劑，而S元素的化合價(jià)降低，H₂SO₄為氧化劑，由反應(yīng)可知，2mol硫酸反應(yīng)只有1mol為氧化劑，所以還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1；反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)升高2價(jià)，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，則當(dāng)有6.4g銅發(fā)生反應(yīng)時(shí)，n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子；
故答案為：2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；1：1；0.2mol．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的分類、物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)和電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算方法．