Question

下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（　　）
①HCl比H₂S穩(wěn)定；②HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)；③Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S；④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子；⑤Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS；⑥鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸．

• A、①②③④⑤⑥
• B、①②③④⑥
• C、①②③⑤
• D、②④⑥

Answer 1

分析：比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答：解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H₂S穩(wěn)定，可說明非金屬性Cl＞S，故①正確；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)，可說明非金屬性Cl＞S，故②正確；
③Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S，可說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，故③正確；
④元素的非金屬性強(qiáng)弱與核外最外層電子的多少無關(guān)，故④錯誤；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化物越強(qiáng)，Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS，可說明非金屬性Cl＞S，故⑤正確；
⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，應(yīng)比較最高價含氧酸或氫化物的穩(wěn)定性，故⑥錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意比較非金屬性的角度，把握元素的性質(zhì)與元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物性質(zhì)之間的關(guān)系．