Question

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標簽上的部分內(nèi)容．某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成500mL溶液，請計算
（1）24.0g氫氧化鈉固體所含鈉離子的數(shù)目約為多少？
（2）上述NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？從中取出10mL，加水稀釋到0.1mol/L，（若忽略加水過程中的體積變化），則需要加水多少毫升？
（3）在題干中所得的氫氧化鈉溶液中投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為多少？（提示：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算鈉離子數(shù)目；
（2）根據(jù)c=

n

V

計算出氫氧化鈉溶液的濃度；根據(jù)根據(jù)V=

n

c

計算出稀釋后的溶液體積，再計算出需要加水的體積；
（3）根據(jù)方程式計算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算氫氣的體積．

解答： 解：（1）24.0g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：

24g

40g/mol

=0.6mol，含有鈉離子數(shù)目為：0.6mol×6.02×10²³mol^-1=3.612×10²³，
答：含有鈉離子數(shù)目為3.612×10²³；
（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=

0.6mol

0.5L

=1.2mol/L；
從中取出10mL，加水稀釋到0.1mol/L，則稀釋后溶液的體積為：V=

1.2mol/L×0.01L

0.1mol/L

=0.12L=120mL，需要加入水的體積為：120mL-10mL=110mL，
答：該氫氧化鈉溶液的濃度為1.2mol/L；從中取出10mL，加水稀釋到0.1mol/L，需要加水110mL；
（3）設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
     2                 3
    0.6mol             x
x=

0.6mol×3

2

=0.9mol
標況下，生成氫氣的體積為：0.9mol×22.4L/mol=20.16L，
答：標況下生成氫氣為20.16L．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、化學(xué)反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間關(guān)系．