Question

把10.2g 鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2L H₂（標準狀況下）．試計算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算

專題：計算題

分析：標況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，題中涉及反應方程式有：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，結(jié)合反應的方程式及題中數(shù)據(jù)可列方程式組進行計算．

解答： 解：標準狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，
     Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
     1             1
    n（Mg）      n（Mg）
    2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
     2               3
   n（Al）         

3

2

n（Al）
則：n（Mg）×24g/mol+n（Al）×27g/mol=10.2g
   n（Mg）+

3

2

n（Al）=0.5mol
解得：n（Mg）=0.2mol
n（Al）=0.2mol
（1）合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為：

27g/mol×0.2mol

10.2g

×100%≈52.9%，
答：該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為52.9%；
（2）合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比為：n（Al）：n（Mg）=0.2mol：0.2mol=1：1，
答：該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比為1：1．

點評：本題考查了有關(guān)混合物的簡單計算，題目難度中等，注意明確根據(jù)化學方程式進行的有關(guān)物質(zhì)的量簡單計算方法，能夠正確書寫出鎂、鋁與酸反應的化學方程式．