Question

以知x為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的x樣品進行如圖所示實驗：

（1）寫出第③步反應(yīng)的離子方程式：                                            。

（2）實驗從第③步所得固體D的質(zhì)量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L。試計算取用的每份x中FeO與CuO的質(zhì)量比。

Answer 1

（1）Fe＋Cu²⁺＝Fe²⁺+ Cu   Fe＋2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑（2）9∶5

解析:

按圖順序正推，依次寫出①～③的各步反應(yīng)即得答案：

①FeO＋2HCl＝FeCl₂＋H₂O  CuO＋2HCl＝CuCl₂＋H₂O

②FeO＋CO  Fe＋CO₂   CuO＋CO Cu＋CO₂

③Fe＋Cu^2＋＝Fe^2＋＋Cu       Fe＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂↑

（2）由E為酸性溶液，可知固體D是銅單質(zhì)。根據(jù)銅原子守恒，每份x中CuO的物質(zhì)的量為：32g/64g·mol^－1×1/2＝0.25mol

其質(zhì)量為：0.25mol×80g·mol^－1＝20g

每份x中FeO的物質(zhì)的量為：0.25mol＋5.6L/22.4L·mol^－1＝0.50mol

其質(zhì)量為：0.50mol×72g·mol^－1＝36g

所以，每份x中FeO與CuO的質(zhì)量比為：36g∶20g＝9∶5