Question

已知反應(yīng)：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，下列說法正確的是（　�。�

• A、符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是：HClO+HCl=Cl₂↑+H₂O
• B、在無色堿性溶液中：ClO、Cl^-、Al³⁺、Na⁺能大量共存
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1.12LCl₂，轉(zhuǎn)移0.05N_A電子
• D、潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，ClO^-具有強(qiáng)氧化性，以此解答該題．

解答： 解：A．HClO為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；
B．堿性條件下，Al³⁺不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1.12L Cl₂，即0.05mol，由方程式可知，轉(zhuǎn)移電子為0.05mol×（1-0）=0.05mol，故C正確；
D．潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，可導(dǎo)致失效，且易中毒，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和判斷的考查，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大．