Question

下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為

 

，④元素原子結構示意圖為

 

，⑦元素的離子結構示意圖為

 

，⑨元素的離子結構示意圖為

 

．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

 

 （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

 

．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式

 

，①元素與⑦元素形成化合物的電子式

 

，④元素與⑥元素形成化合物的電子式

 

，⑦元素單質的電子式

 

，②元素單質的電子式

 

．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是

 

（填化學式），④，⑤，⑨三種元素的最高價氧化物的水化物中堿性最弱的是

 

（填化學式）．④，⑤，⑥、⑦四種元素中非金屬性最強的是

 

（用元素符號表示）．
（5）⑨元素與③元素形成化合物的形成過程

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體化學性質最不活潑；④為Mg，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、2；⑤為Cl，其離子質子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)為2、8、8；⑨為K，其離子質子數(shù)為19，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）上述元素中Al的氫氧化物--氫氧化鋁為兩性氧化物，鋁與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與氫氣；
（3）④元素與⑦元素形成化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構成；①元素與⑦元素形成化合物為CCl₄，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對；④元素與⑥元素形成化合物為MgS，由鎂離子與硫離子構成；⑦元素單質為Cl₂，原子之間形成1對共用電子對；②元素單質為N₂，原子之間形成3對共用電子對；
（4）高氯酸是最強的酸；金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；同周期自左而右元素非金屬性增強；
（5）⑨元素與③元素形成化合物為KF，由鉀離子與氟離子構成，用K、F原子電子式表示其形成過程．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar化學性質最不活潑；④為Mg，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、2，原子結構示意圖為；⑤為Cl，其離子質子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結構示意圖為；⑨為K，其離子質子數(shù)為19，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結構示意圖為，
故答案為：Ar；；；；
（2）上述元素中Al的氫氧化物--氫氧化鋁為兩性氧化物，鋁與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）④元素與⑦元素形成化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構成，電子式為：；①元素與⑦元素形成化合物為CCl₄，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為；④元素與⑥元素形成化合物為MgS，由鎂離子與硫離子構成，電子式為；⑦元素單質為Cl₂，原子之間形成1對共用電子對，電子式為；②元素單質為N₂，原子之間形成3對共用電子對，電子式為，
故答案為：；；；；；
（4）上述元素的最高價含氧酸中HClO₄的酸性最強；金屬性K＞Mg＞Al，故堿性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，同周期自左而右元素非金屬性增強，故Cl的非金屬性最強，
故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；Cl；
（5）⑨元素與③元素形成化合物為KF，由鉀離子與氟離子構成，用K、F原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：．

點評：本題考查元素周期律與元素周期律，側重對常用化學用語考查，注意掌握用電子式表示化學鍵或物質的形成過程．