Question

為提純含NaCl和Na₂SO₄兩種雜質(zhì)的NaNO₃溶液，且逐一分離出雜質(zhì)，某同學設計了如下的實驗流程：

（1）操作①②③的名稱都是

 

（填操作名稱）．
（2）寫出試劑的名稱：試劑1

 

；試劑2

 

．
（3）操作③之前加入Na₂CO₃的目的是

 

．
（4）加入試劑4后，發(fā)生反應的離子方程式為

 

．控制試劑4的加入量“適量”的方法是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：化學實驗基本操作

分析：如先加入AgNO₃，則會同時生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃．

解答： 解：分離溶液中的Cl^-，應加入AgNO₃，分離溶液中的SO₄^2-，應加入BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，如先加入AgNO₃，則會同時生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃，所以試劑1為BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，試劑2為AgNO₃，試劑3為Na₂CO₃，試劑4為HNO₃，
（1）由以上分析知操作①②③的名稱都是過濾，故答案為：過濾；
（2）由以上分析知試劑1為BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，試劑2為AgNO₃，故答案為：BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]；AgNO₃；
（3）加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應后溶液中存在過量的Ag⁺、Ba²⁺，在操作②所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，故答案為：除去溶液中過量的Ag⁺、Ba²⁺；
（4）加入硝酸后，反應離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，由于是產(chǎn)生二氧化碳氣體，可以通過觀察氣泡的產(chǎn)生判斷加入硝酸的量，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；如果不再冒氣泡，則停止加入硝酸．

點評：本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，本題注意Cl^-、SO₄^2-的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序．