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8．對NaOH晶體敘述錯誤的是（　�。�
A．存在兩種化學鍵B．含共價鍵的離子化合物
C．存在兩種離子D．含共價鍵的共價化合物

分析 氫氧化鈉是離子化合物，含有鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵和氧與氫之間形成的共價鍵，由此分析解答．

解答 解：A、存在離子鍵和共價鍵兩種化學鍵，故A正確；
B、含有共價鍵和離子鍵是離子化合物，所以是含共價鍵的離子化合物，故B正確；
C、存在鈉離子和氫氧根離子，所以存在兩種離子，故C正確；
D、既含共價鍵又含離子鍵，所是離子化合物，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學鍵和化合物的關系，明確物質構成微粒及微粒之間作用力即可解答，不能根據(jù)發(fā)生含有金屬元素判斷離子化合物，如銨鹽中不含金屬元素但為離子化合物，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質．軟錳礦的主要成分為 MnO2；含少量A12O3和SiO2．現(xiàn)以閃鋅礦和軟猛礦為原料制備Zn和MnO2，其簡化流程如圖1（中間產物的固體部分已經略去）．

已知：I．礦石中所有金屬元素在濾液中均以離子形式存在．
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中發(fā)生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應的化學方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是Cu、Cd．
（3）步驟③與MnO2發(fā)生氧化還原反應的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn 2++2H2O，物質X可以是BD（用字母表示．
A．Cu2（OH）2CO3        B．MnCO3        C．MgO            D．Zn（OH）2
（4）流程中可以循環(huán)利用的物質是H2SO4（填化學式）．
（5）MnO2與Li構成LiMnO2，該電池反應原理如圖2所示，其中電解質LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列問題：
①外電路中的電子移動方向是由a極流向b極（填字母）．
②寫出該鋰離子電池的正極電極反應式MnMnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（6）已知：25℃時，HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，該反應的化學方程式為NaCN+H2S=HCN+NaHS．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物數(shù)目不相同
B．乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯的密度比水小，但由苯反應制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大
D．與環(huán)己醇（）互為同分異構體、且含有醛基（-CHO）的結構有8種（不含立體結構）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　　）
A．在含A13+總數(shù)為NA的A1C13溶液中，C1-總數(shù)為3NA
B．標準狀況下，5.6L CO2中含有的共用電子對數(shù)為0.5NA
C．Na2O2與足量的CO2反應生成0.1mol O2，轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中，充分反應，生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．“真金不怕火煉”說明有些金屬（例如金）即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應
B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放
D．銅的金屬活潑性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學與生產、生活的說法中，正確的是（　�。�
A．碳纖維、合成纖維和光導纖維都是無機非金屬材料
B．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去
C．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增強
D．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均能水解
B．乙二醇、苯乙烯在一定條件下均可聚合生成高分子化合物
C．分子式為C4H8C12的有機物共有（不含立體異構）8種
D．處于同一平面上的原子數(shù)最多為18個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關實驗操作設計、現(xiàn)象記錄、結論解釋都正確的是（　　）
 實驗操作設計 現(xiàn)象記錄 結論解釋
 A 醋酸加入到碳酸鈉固體中，將產生的氣體通入C6H5ONa 溶液中 溶液變渾濁酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
 B CH3CH2Br 與NaOH 乙醇溶液共熱產生的氣體通入溴水中溶液褪色  產生了乙烯
 C向某氯化亞鐵溶液中加入加入Na2O2 粉末  出現(xiàn)紅褐色沉淀加入 Na2O2 粉末前，原氯化亞鐵溶液已經變質
 D向紫色石蕊試液中持續(xù)長時 間通人氯氣 溶液先變紅，最后變?yōu)闊o色氯氣有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、X為中學常見物質，它們的轉化關系如圖所示（反應條件未注明）．請根據(jù)題中信息回答問題．

（1）若A為短周期元素的單質，E為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于C溶液，則
①D與X發(fā)生反應的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；
②常溫下pH=10的C溶液與D溶液中，水的電離程度NaAlO2大（選填C或D的化學式）．
（2）若A為氧化物，常溫下X在濃的C溶液中發(fā)生鈍化，則
①X在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族；
②含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的兩種金屬陽離子的物質的量相等（不考慮水解因素），被還原的D是0.4amol（用含a 的式子表示）；
③請設計方案鑒別F溶液中的金屬陽離子取少量F溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe3+；另取少F溶液于試管中，滴加幾滴KMnO4溶液，若溶液紫色褪去則含有Fe2+．
（3）若A為有機物，B和D均能發(fā)生銀鏡反應，且B和C相對分子質量相等，寫出A的結構簡式HCOOCH2CH3，寫出C→D的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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