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等物質的量的Na₂CO₃·mH₂O和BaCl₂·nH₂O的混合物3.68g，加入足量水攪拌，經充分反應后可得1.97g沉淀。則m和n值分別是（）

（A）10和2 （B）7和3 （C）3和1 （D）1和2

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中正確的是（　�。�

A．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂CO₃的物質的量之比為1：2

B．等質量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

C．物質的量濃度相同時，Na₂CO₃溶液的pH小于NaHCO₃溶液

D．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃結晶析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃性質的比較中，正確的是（　�。�

A．熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃

B．與同濃度的稀鹽酸反應的快慢：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C．等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過量鹽酸反應，放出CO₂質量：Na₂CO₃＞NaHCO₃

D．常溫時溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH₂O）見下表：

溫度℃	FeSO₄?7H₂O	（NH₄）₂SO₄
10	20.0	73.0	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78，0	28.1

實驗用品：10%Na₂CO₃溶液、Fe屑、3mol/LH₂SO₄、（NH4）₂SO₄、蒸餾水、無水乙醇．
實驗步驟流程圖：

請完成以下實驗記錄：
（1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為

10%Na₂CO₃溶液

，經處理后的干燥鐵屑質量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m₂；
（3）稱取一定質量的（NH₄）₂SO₄，加入

3.13（m₁-m₂）

g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用

無水乙醇

洗滌晶體．
（4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質量，理論上為

7（m₁-m₂）

g．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

已知天然氣的主要成分是一種會產生溫室效應的氣體，等物質夠量的和產生的溫室效應，前者大，下面有關天然氣的幾種敘述中正確的是