Question

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學查閱資料后設計生產NaClO₂的主要流程如圖．
（1）配平Ⅰ中反應方程式：

 

ClO₃^-+

 

H⁺+

 

SO₃^2-=

 

ClO₂↑+

 

SO₄^2-+

 

（2）A的化學式是

 

，裝置Ⅲ中A在

 

極區(qū)產生．生成氣體a的電極反應式

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平,電解原理

專題：

分析：（1）該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，其轉移電子總數(shù)為2，根據(jù)轉移電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平方程式；
（2）根據(jù)圖知，III中電解質是Na₂SO₄，電解Na₂SO₄溶液時，陽極上電極反應式為2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺、陰極電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，所以a氣體是氧氣、b氣體是氫氣、A是NaOH，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，其轉移電子總數(shù)為2，則ClO₃^-的計量數(shù)是2、SO₃^2-的計量數(shù)是1，且生成水，再結合電荷守恒、原子守恒配平方程式得2ClO₃^-+2H⁺+SO₃^2-=2ClO₂↑+SO₄^2-+H₂O，
故答案為：2；2；1；2；1；H₂O；
（2）根據(jù)圖知，III中電解質是Na₂SO₄，電解Na₂SO₄溶液時，陽極上電極反應式為2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺、陰極電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，左邊流出硫酸，所以a氣體是氧氣，b氣體是氫氣、A是NaOH，A在陰極上生成，生成氧氣的電極反應式為2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，
故答案為：NaOH；陰；2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．

點評：本題考查離子方程式的配平、電解原理等知識點，配平方程式時要注意原子守恒、電荷守恒和轉移電子守恒，知道常見元素化合價，能從（2）流程圖中分析中各個階段發(fā)生的反應，題目難度不大．