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14．下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是（　�。�
A．生石灰B．固體NaOHC．無水乙醇D．固體硝酸銨

分析 解此題的關(guān)鍵是看清放熱兩字，注意此題所研究的不一定是放熱的化學反應(yīng)，放熱過程也可．如NaOH、CaO、濃H2SO4溶于水都是典型的放熱過程；NH4NO3溶于水是吸熱的；C2H5OH、NaCl等溶于水熱效應(yīng)不明顯．

解答 解：A．生石灰溶于水會放出大量的熱，故A正確；
B．固體氫氧化鈉溶于水會放出大量的熱，故B正確；
C．C2H5OH溶于水熱效應(yīng)不明顯，故C錯誤；
D．NH4NO3溶于水是吸熱的，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查物質(zhì)溶解于水中的熱效應(yīng)，難度不大，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）
A．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
B．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C．常溫下濃硫酸使鋁鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸
D．二氧化氮溶于水時只生成唯一產(chǎn)物硝酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．從碘的有機溶液中回收有機溶劑，可選用的實驗裝置是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某溫度（t℃）時，水的Kw=10-13 mol2•L-2，則該溫度（填大于、小于或等于）大于25℃，其理由是溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有德國重離子研究中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號位“Cn”．該元素的名稱是為了紀念天文學家哥白尼而得名．該中心人工合成Cn的過程可表示為：7030Zn+20882Pb═277112Cn+10n．下列敘述中正確的是（　�。�
A．277112Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53
B．Cn元素的相對原子質(zhì)量為277
C．上述合成過程中屬于化學變化
D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、E的元素符號依次為S、F； 
（2）XZ2與YZ2分子在相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；
（3）Q屬于第四周期，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6； 
（4）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（5）H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填字母）．
（2）能夠發(fā)生加成的烴有4種．
（3）寫出實驗室制D的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)物名稱硝基苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．B是電源的負極
B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將增大
C．陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑
D．陽極室中發(fā)生的反應(yīng)為：CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷．

（1）25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離．
①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O，陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示．當c（H2SO4）＞0.4mol•L-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為H+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競爭，當c（H+）增大時，參與放電的H+增多（或有利于H+放電），所以鈷的浸出率下降．
（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部．用以下步驟繼續(xù)回收鈷．

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是防止H2O2劇烈分解．
②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是ac（填字母序號）．
a．c （NH4+）＞c（C2O42-）＞c （H+）＞c （OH-）
b．c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c（HC2O4-）+c（HC2O42-）
c．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2[c（HC2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]．

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