Question

A與B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol．L^－1。反應進行2min后，A的濃度為0.8 mol．L^－1  ,B的濃度為0.6 mol．L^{－1 C}的濃度為0.6 mol．L^－1
（1）2min內反應的平均反應速率為： ν(A)=                 
（2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之間的關系是：                            
（3）該反應的化學反應方程式：                                          

Answer 1

（1）ν(A)＝0.1 mol﹒L^－1min^-1（2）ν(A)：ν(B)：ν(C)=1：2：3（3）A+2B＝3C

試題分析：根據(jù)題意，反應進行到2min時A和B的濃度分別減少了0.2mol/L和0.4mol/L，同時生成了0.6mol/L，則根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，該反應的方程式是A+2B＝3C。其中2min內反應的平均反應速率為ν(A)＝＝0.1 mol﹒L^－1min^-1。因為反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之間的關系是ν(A)：ν(B)：ν(C)=1：2：3。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對反應速率含義、計算以及反應速率和化學計量數(shù)關系的了解掌握情況，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力和學習效率。