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阿伏加德羅常數(shù)的單位是（　�。�

A、N_A

B、1

C、mol^-1

D、沒有單位

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，它的單位是mol^-1．

解答： 解：阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×10²³mol^-1，阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol^-1．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對教材知識的記憶，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，較簡單．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，放出的熱量是

kJ．
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點(diǎn)是

．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L HCl氣體溶于一定量的水配成200.00mL溶液，請根據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)計算（寫出計算過程）：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量；
（2）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20.00mL該溶液，配成濃度為0.10mol/L的稀溶液，求稀釋后溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一塊缺角的膽礬晶體懸置于飽和硫酸銅溶液中，一段時間后（溫度不變）發(fā)現(xiàn)缺角的晶體變完整了（外形變規(guī)則了）．則這段時間內(nèi)晶體和溶液的質(zhì)量變化分別是（　�。�