Question

（15分）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應：
2NO₂N₂O₄。每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

  
（1）在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為__________
mol/(L·s)。
（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是_________mol/L。假設在80s時達到平衡，請在如圖中畫出該條
件下N₂O₄和NO₂的濃度隨時間變化的曲線。

（3）上述（2）達到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
為___________。
（4）達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡將         （填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。

Answer 1

（1）2.5×10^－3（2分）   （2）0.10（2分）   如下圖（3分）

（3）60%（3分）   57.5g/mol （3分）   （4）向左移動（2分）

略