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利用含淀粉的物質可以生產醋酸．下面是生產醋酸的流程，根據流程回答下列問題：

B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B．
（1）寫出化學方程式，并注明反應類型：
①B與醋酸反應：

，

反應．②B→C：

，

反應．
（2）可用于檢驗A的試劑是

．

考點：有機物的推斷

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：由轉化關系可知，淀粉水解生成A為葡萄糖，A轉化得到B，B系列反應得到醋酸，B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B，則B為C₂H₅OH，B發(fā)生氧化反應生成C為CH₃CHO，C進一步發(fā)生氧化反應生成醋酸，據此解答．

解答： 解：由轉化關系可知，淀粉水解生成A為葡萄糖，A轉化得到B，B系列反應得到醋酸，B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B，則B為C₂H₅OH，B發(fā)生氧化反應生成C為CH₃CHO，C進一步發(fā)生氧化反應生成醋酸，
（1）①B與醋酸反應方程式為：C₂H₅OH+CH₃COOH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，屬于酯化反應或取代反應；
②B→C是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應方程式為：2C₂H₅OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：C₂H₅OH+CH₃COOH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，酯化或取代；2C₂H₅OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O，氧化；
（2）A為葡萄糖，含有醛基，可以用新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液檢驗，
故答案為：新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．

點評：本題考查有機物推斷、有機反應類型、有機方程式書寫等，涉及醇、醛、糖等性質與轉化，注意對基礎知識的理解掌握．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A、乙醇燃燒是生成物總能量高于反應物總能量的反應

B、稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol可表示稀硫酸與稀Ba（OH）₂溶液反應的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol

C、2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-QkJ/mol可以表示H₂S的燃燒熱．

D、高溫下，某反應達到平衡，平衡常數為K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，故該反應的焓變?yōu)檎?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　　）

A、化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化

B、化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

C、能量變化是化學反應的基本特征之一

D、化學變化中能量變化的大小與反應物的質量的多少無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子序數依次增大．A的單質與其他物質化合時只能被還原，且A的原子半徑在同周期中不是最小的．B的原子半徑是短周期元素（除稀有氣體元素外）中最大的．C單質有良好的導電、導熱性，它能與強堿溶液反應．D元素的最高正價與負價的代數和等于2．試推斷：
（1）單質A是

晶體；單質B是

晶體；單質C是

晶體．
（2）單質D有多種，其中能溶于二硫化碳的單質屬于

晶體，名稱為

．
（3）A和B形成的化合物（點燃時）化學式為

，屬于

晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

波譜分析分析是鑒定有機物分子結構的有效手段．某有機物A經波譜分析有如下信息：質譜顯示A的分子離子峰質荷比為94，紅外光譜得知A分子中存在C-O鍵、H-O鍵、苯環(huán)且無其他化學鍵，A的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積之比為1：2：2：1．回答下列問題：
（1）A的結構簡式為

；
（2）實驗室模擬處理含A的工業(yè)廢水并回收A的流程圖如下：

①步驟Ⅰ中的操作名稱是

，使用的儀器是

；
②步驟Ⅱ中NaOH溶液的作用是

；步驟Ⅲ中的化學反應方程式為

；
③步驟Ⅳ中分離出物質丙的操作名稱是

；
④為體現綠色化學思想，上述流程中

是循環(huán)使用的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

剛切開的蘋果，不久果肉的顏色就會變成褐色，即蘋果的“褐變”．對此現象，有多種說法．其說法之一是果肉里的酚在空氣中轉變?yōu)槎ㄈ鐖D1所示），這些二醌很快聚合成為咖啡色的聚合物．試回答：

（1）若該說法正確，則圖1中變化的反應類型

（填序號）；
a．氧化反應b．還原反應 c．加成反應d．取代反應
（2）若上述酚類物質R基為-CH=CHCH₃，如果苯環(huán)上的取代基與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子，不論取代基多長，在一定條件下都被氧化成羧基．請設計如圖2轉化的方案：

；
（3）B與乙醇反應的化學方程式是

；
（4）寫出屬于酯類物質且水解后得到苯酚的A的同分異構體（任寫一種）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物．實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO₂氣體．下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥．

完成下列填空：
（1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol．L^-1），應選用的儀器是

．
a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（2）上述裝置中，A是

溶液，NaHCO₃溶液可以

．
（3）上述裝置中，B物質是

．用這個實驗得到的氣體測定CO₂的相對分子質量，如果B物質失效，測定結果

（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
（4）一次性飯盒中石蠟（高級烷烴）和CaCO₃在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重．
為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是

．
a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷
（5）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出

理由是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

難溶性雜鹵石（K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O）屬于“呆礦”，在水中存在如下溶解平衡：
K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-+2H₂O
為充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有

和CaSO₄以及未溶雜鹵石．
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）₂溶液能溶解雜鹵石浸出K⁺的原因：

．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入

溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入

溶液調濾液pH至中性．
（4）不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時間的關系見圖．由圖可得，隨著溫度升高，

①

；
②溶浸出的K⁺的平衡濃度增大
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：
CaSO₄（s）+CO₃^2-?CaCO₃（s）+SO₄^2-已知298K時，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5，計算此溫度下該反應的平衡常數，K=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：