Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、2mol/L KCl溶液與1mol/L K₂SO₄溶液混合后，c（K⁺）為2mol/L
• B、120g NaCl溶液中溶有20g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20g
• C、22.4L HCl氣體溶于水制成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mo1/L
• D、把5g膽礬（CuSO₄?5H₂O）溶于45g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

Answer 1

分析：A、2mol/L KCl溶液與1mol/L K₂SO₄溶液中鉀離子濃度都是2mol/L，二者混合后溶液中鉀離子濃度不變；
B、沒有告訴該溶液為飽和溶液，無法計算該溫度下的氯化鈉的溶解度；
C、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中無法計算氯化氫的物質(zhì)的量；
D、5g膽礬（CuSO₄?5H₂O）中含有無色硫酸銅的質(zhì)量為：

5g

250g/mol

×160g/mol=3.2g；膽礬溶于水中，溶質(zhì)為硫酸銅，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.2g

45g+5g

×100%=6.4%．

解答：解：A、2mol/L KCl溶液中氯離子濃度為2mol/L，1mol/L K₂SO₄溶液中鉀離子濃度為2mol/L，二者混合后溶液中氯離子濃度不變，還是2mol/L，故A正確；
B、題中沒有告訴該溶液為飽和溶液，無法計算該溫度下氯化鈉的溶解度，故B錯誤；
C、題中沒有告訴是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L氯化氫的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、把5g膽礬（CuSO₄?5H₂O）溶于45g水中，形成了50g溶液，溶質(zhì)為無色硫酸銅，其質(zhì)量為：

5g

250g/mol

×160g/mol=3.2g，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.2g

45g+5g

×100%=6.4%，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的簡單計算、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其相關(guān)的計算，題目難度中等，注意明確溶液是否為飽和溶液、形成的溶液中溶質(zhì)成分是什么，掌握物質(zhì)的量的表達(dá)式及其簡單計算方法．