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2．下列說法正確的是（　　）
A．氨水導電能力比BaSO4的水溶液強，所以氨水是強電解質，BaSO4是弱電解質
B．已知H2C2O4是弱酸，其電離方程式為：H2C2O4?2H++C2O42-
C．若反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）在常溫下不能自發(fā)，則該反應的△H＞0
D．工業(yè)合成氨溫度控制在500℃，目的是為了提高產(chǎn)率

分析 A．強、弱電解質的本質區(qū)別在于電解質是否完全電離，與溶液導電性沒有必然關系；
B．草酸為二元弱酸，在溶液中部分電離，主要以第一步為主，其電離方程式分步書寫；
C．不能自發(fā)進行的反應△H-T△S＞0；
D．工業(yè)合成氨溫度控制在500℃，主要是考慮催化劑的催化活性及反應速率．

解答 解：A．一水合氨在溶液中部分電離，則一水合氨為弱電解質，且氨水為混合物，則氨水既不是電解質，也不是非電解質；BaSO4投入水中，導電性較弱，是因為硫酸鋇的溶解度小，離子濃度低，溶解的硫酸鋇完全電離，硫酸鋇是強電解質，故A錯誤；
B．已知H2C2O4是弱酸，則電離方程式分步書寫，主要以第一步為主，其電離方程式為：H2C2O4?H++HC2O4-，故B錯誤；
C．該反應的△S＞0，若不能自發(fā)進行，△H-T△S＞0，則△H＞0，故C正確；
D．合成氨反應為放熱反應，采用500℃的溫度，不利于平衡向正方向移動，不利于反應產(chǎn)率，主要是考慮催化劑的活性和反應速率，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離平衡、化學平衡的影響因素、反應熱與焓變等知識，主要掌握化學平衡及其影響因素，明確弱電解質的電離平衡及強弱電解質的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，氮的氧化物（NOx）中除五氧化二氮為固體外，其余均為氣體．五氧化二氮的熔點為30℃，則等質量的N2O、N0、N2O5三種物質在常溫下體積的大小順序是（　�。�
A．N2O＞NO＞N2O5B．NO＞N2O＞N2O5C．N2O5＞NO＞N2OD．N2O5＞N2O＞NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．草木灰是柴草燃燒后形成的灰肥，是一種質地疏松的熱性速效肥．其中富含鉀鹽，主要成分為碳酸鉀，還含有少量的氯化鉀和硫酸鉀．先從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的SO42-和Cl-．
（1）此實驗的操作順序如下：①稱量樣品；②溶解沉降；③過濾，取濾液；④蒸發(fā)濾液；⑤冷卻結晶．
（2）用托盤天平（指針向上）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示B
A．左盤重，樣品輕
B．左盤輕，砝碼重
C．右盤重，砝碼輕
D．右盤輕，樣品重
（3）在進行第③步操作時，有時可能要重復進行，這是由于濾液可能仍渾濁，為了得到澄清的濾液．
（4）在進行第③、④步操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是③引流，④攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺．
（5）將制得的少量晶體放入試管中，加蒸餾水溶解后分成兩份，分別裝在兩支試管中．在第一支試管中加入足量的鹽酸，再加入BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-（填離子符號）．在第二支試管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl-（填離子符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．海水中含有多種元素，開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題．圖為海水利用的部分過程，下列有關說法正確的是（　�。�
A．要實現(xiàn)反應②可向NaHCO3溶液中加入過量石灰水
B．氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜提高產(chǎn)品純度
C．MgCl2溶液加熱蒸干可得無水MgCl2
D．溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用CO合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應速率：v（a）＞v（c）　　 v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（b）   K（b）=K（d）D．平均摩爾質量：M（a）＞M（c）　　 M（b）＜M（d）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．常溫下，甲、乙、丙三位同學用實驗確定某酸HA是弱電解質的方案分別是：
甲：用pH試紙測定0.1moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質．
乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00mL，再加水稀釋為100mL．
②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質．
丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中數(shù)據(jù)可以說明HA是弱電解質．
編號NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.10.2pH＜7
（1）甲的方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量儀器是酸式滴定管．
（3）乙的方案中，說明HA是弱電解質的主要現(xiàn)象是B（填字母）．
A．裝稀鹽酸的試管中放出H2的速率快
B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
（4）丙的方案中，編號②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l．
（5）丙的方案中，編號③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：強（填“強”、“弱”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結構式分別是和．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ•mol-1，NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466kJ•mol-1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5kJ•mol-1．
（1）寫出N2O4轉化為NO2的熱化學方程式：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57 kJ•mol-1
（2）對反應N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是D
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.050n20.0800.080
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為0.0025mol•（L•s）-1
②n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)K的值為2.8，升高溫度后，反應2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）． 
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是0.10mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用質量分數(shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制240mL1.84mol•L-1的稀硫酸．下列敘述正確的是（　�。�
A．要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和容量瓶
B．量取濃硫酸的體積為24 mL
C．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，不斷攪拌并冷卻至室溫
D．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗．
（1）圖中儀器a的名稱：分液漏斗．
（2）裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應中的氧化劑是KMnO4，生成71g Cl2轉移的電子是2mol．
（3）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（4）打開A、C的裝置a的活塞，一段時間后關閉活塞．待反應完全后，小組同學又繼續(xù)如下實驗．
①甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學由此認為SO2和Cl2發(fā)生了反應，理由是該反應中生成了Cl-（填離子符號）．
②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為A中生成的Cl2中混有雜質，應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法即可得到正確結論．
乙同學認為Cl2中混有的雜質是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學則認為甲、乙兩位同學的結論均不合理．丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應．溶液X是a（填選項序號）．
a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品紅溶液
SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．
（5）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯氣，已知25.0mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下224mL Cl2完全轉化為Cl-時，S2O32-轉化成d（填選項）．
a．S2-    b．S    c．SO32-    d．SO42-．

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