Question

在一定條件，把3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．下列結(jié)論錯誤的是（　�。�

A．A的平均反應(yīng)速率是0.15 mol?L^-1?min^-1

B．平衡時C的濃度為0.125 mol/L

C．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%

D．x=1

Answer 1

分析：A．利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（A）；
B.5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（C），再根據(jù)△c=v△t計算C的濃度；
C．計算D的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；
D..5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1．

解答：解：A．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（A）=1.5v（D）=0.15mol/（L?min），故A正確；
B.5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（C）=0.5v（D）=0.05mol/（L?min），故C的濃度為0.05mol/（L?min）×5min=0.25mol，故B錯誤；
C．D的物質(zhì)的量為0.1mol/（L?min）×5min×2L=1mol，根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.5mol，故B的轉(zhuǎn)化率為

0.5mol

2.5mol

×100%=20%，故C正確；
D.5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，故D正確，
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固．