Question

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2氣體生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有關敘述正確的是

A．酸性由強至弱：HX＞HY＞H2CO3

B．結合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－

C．溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.根據(jù)復分解反應的規(guī)律：強酸制取弱酸，向一元弱酸HX如果向NaX溶液中通入少量CO2氣體生成HX和NaHCO3可得酸性H2CO3>HX，向往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3則證明酸性HCO3-> HY，則酸性H2CO3＞HX＞HCO3-> HY，所以選項A錯誤；酸性越強，其電離產生的離子結合H+的能力就越強，所以結合H+的能力大小關系是：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－,正確；C．酸越強，其鹽水解的程度就越小，溶液的堿性就越弱，由于酸性H2CO3＞HX＞HCO3-> HY，所以溶液堿性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，錯誤；D．NaX溶液中通入足量CO2后的溶液為NaHCO3和HX。由于鹽是強電解質，電離程度大于弱電解質HX，而且HCO3－會發(fā)生水解反應消耗水電離產生的H+，使溶液中c(OH-)>c(H+)，CO2溶于水反應產生碳酸，即HX電離使溶液顯酸性，所以離子濃度：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＞c(X－)＞c(OH－)，錯誤。

考點：考查溶液中離子濃度大小比較的知識。