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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3M(g) + N(g)

xP(g) + 2Q(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)前后溫度不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，已知

= 0.1mol·L－1·min－1，則下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·min－1

B．平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%

C．平衡時(shí)P的濃度為0.25 mol·L－1

D．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來的

倍

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)  △H ＜0
（1）該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)     500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）；
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
a．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）       b．容器中氣體的平均相對分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度

不隨時(shí)間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol
計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N₂)為        mol/(L·min)
（4）保持其他條件不變，若初始投入量為amolN₂、bmolH₂、cmolNH₃，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關(guān)系式：    　　　　　　              ；
（5）第5分鐘末，保持其它條件不變, 若繼續(xù)通入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，
則平衡               移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

恒壓（1.01×10⁵ Pa)下，將2.0 mol SO₂與a mol O₂的混合氣體通入一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）;ΔH＜0
（1）T₁℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得容器內(nèi)n(SO₃)="1.3" mol，n(O₂)="3.0" mol，則a=__________；平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為________________________。
（2）T₂℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8 mol。T₁與T₂的關(guān)系是________（選填序號）。
①T₁＞T₂②T₁＜T₂③T₁=T₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

⑴（7分）高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝

。
①該反應(yīng)化學(xué)方程式為                                                 。
②若恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應(yīng)焓變?yōu)?u>         （填正值或負(fù)值）。
③恒溫恒壓下，若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和各物質(zhì)不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡              移動(dòng)；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率          （填增大、減小、或不變）；H₂的濃度
           （填增大、減小、或不變）；
⑵（6分）可逆反應(yīng): X+ 3Y(g)

2Z(g) +2W(g)達(dá)到平衡，混
合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T₂>T₁）的變化關(guān)系如圖示。

①當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變             ，
平衡向      方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是            熱反應(yīng)。
②當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變        ，
平衡向         方向移動(dòng)，則X的狀態(tài)是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在10℃和4×10⁵的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g)

dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測得D的濃度變化如下：

壓強(qiáng)（Pa）	4×10⁵	6×10⁵	10×10⁵	20×10⁵
D的濃度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）壓強(qiáng)從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時(shí)，平衡向（填“正”或“逆”）方
向移動(dòng)，
（2）壓強(qiáng)從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時(shí)，平衡向（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是：① ；② 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是

A．一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達(dá)到平衡時(shí)才具有平衡常數(shù)

B．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定改變

C．對于一個(gè)確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大

D．化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，能表示 A（s）＋2B（g）