Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
①31g白磷含有的P-P鍵數(shù)為N_A   
②1mol（碳正離子）中含有電子數(shù)為10N_A    
③1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A   
④用惰性電極電解CuCl₂溶液，陰極析出32g銅時(shí)，線路中通過的電子數(shù)為N_A
⑤0.84g NaHCO₃晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03N_A    
⑥3.9g Na₂O₂吸收足量的CO₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05N_A
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1N_A．

• A、①②④
• B、④⑥
• C、③④⑤
• D、④⑥⑦

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合白磷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算分析；
②碳正離子含有一個只帶6個電子的帶正電荷的碳?xì)浠鶊F(tuán)；
③硫和銅反應(yīng)生成是硫化亞銅；
④依據(jù)電解反應(yīng)和電子守恒計(jì)算分析；
⑤依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合碳酸氫鈉由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成分析；
⑥依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為-2價(jià)和0價(jià)，1mol過氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol；
⑦二氧化氮聚合生成四氧化二氮；

解答： 解：①依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

31g

124g/mol

=0.25mol，結(jié)合白磷分子結(jié)構(gòu)分析，1mol白磷含有6molP-P鍵，0.25mol白磷含有的P-P鍵數(shù)=0.25mol×6×N_A=1.5N_A，故①錯誤；
②碳正離子含有一個只帶6個電子的帶正電荷的碳?xì)浠鶊F(tuán)，1mol（碳正離子）中含有電子數(shù)為6N_A，故②錯誤；
③硫和銅反應(yīng)生成是硫化亞銅，1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故③錯誤；
④依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算分析，用惰性電極電解CuCl₂溶液，陰極析出32g銅時(shí)物質(zhì)的量為0.5mol，Cu²⁺+2e^-=Cu，線路中通過的電子數(shù)為N_A，故④正確；
⑤依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

0.84g

84g/mol

=0.01mol，結(jié)合碳酸氫鈉由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成分析，晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.02N_A，故⑤錯誤；
⑥依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為-2價(jià)和0價(jià)，1mol過氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，3.9g Na₂O₂吸收足量的CO₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05N_A，故⑥正確；
⑦二氧化氮聚合生成四氧化二氮，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)小于0.1N_A，故⑦錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積，物質(zhì)的量計(jì)算，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算應(yīng)用，物質(zhì)結(jié)構(gòu)理解是關(guān)鍵，題目難度中等．