Question

（2012?海淀區(qū)二模）室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．稀釋前，c（A）=10 c（B）

B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH^-的濃度大于10^-7 mol/L

C．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等

D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH為7

Answer 1

分析：由圖并根據(jù)酸堿中和及電離來解答；
A、依據(jù)圖象分析判斷AB稀釋相同倍數(shù)，A的pH變化大，
B、稀釋前A溶液中氫氧根離子濃度大于B溶液中；堿是抑制水的電離；
C、M點AB溶液pH相同；
D、醋酸是弱酸和一元堿反應生成的鹽溶液酸堿性由離子的水解程度決定，恰好反應溶液pH不為7．

解答：解：A、稀釋前，c（AOH）=0.1mol/L，c（BOH）＞0.01mol/L，則c（AOH）＜10c（BOH），故A錯誤；
B、稀釋前A溶液中氫氧根離子濃度大于B溶液中；堿是抑制水的電離；稀釋前，A溶液中由水電離出的OH^-的濃度小于10^-7 mol/L，故B錯誤；
C、M點AB溶液pH相同，氫氧根離子濃度相同，所以M點A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，故C正確；
D、用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，醋酸是弱酸，生成的醋酸根離子水解顯堿性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查電解質(zhì)在水中的電離及圖象，明確圖象中pH的變化及交點的意義是解答本題的關鍵，題目難度不大．