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（化學－化學與技術）
金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解：
請回答下列問題：
（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是　　　　。
（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的　　　　（填“上層”或“下層”）。
（3）陰極和陽極均由　　　　材料做成；電解時所消耗的電極是　　　　（填“陽極”或“陰極”）。
（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成　　　　（填代號）。
a.冰品石　　　　b.氧化鋁　　　　c.鋁錠　　　　d.硫酸鋁

（1）降低Al2O3的熔化溫度
（2）下層 （3）碳棒（或石墨）  陽極 （4）c

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?保定一模）【化學一化學與技術】
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖：

已知：
①溫度較低時，Cl2通入KOH溶液生成次級酸鹽；溫度較高時，Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽；
②Fe（NO3）3溶液與KClO溶液在強堿性環(huán)境中生成K2FeO4．請回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應在
溫度較低
溫度較低
（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行．
（2）為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進行消毒、凈化以改善水質，其原因是
+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒，還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒，還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉

（3）經(jīng)過高鐵酸鉀（K2FeO4）處理后的水不是純凈水，若要得到純凈水．可采用的凈化方法是
蒸餾
蒸餾

（4）高鐵酸鉀溶于水形成淺紫紅色溶液，溶液靜置時會逐漸生成氧氣并沉淀出三氧化二鐵，此過程也會使溶液的pH增大．寫出其化學方程式：
4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑
4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑

（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是為了①吸收“反應液I”中過量的Cl2，生成更多的KClO；②
為下一步反應提供反應物
為下一步反應提供反應物
．
（6）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是
KNO3
KNO3
和
KCl
KCl
（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?唐山二模）【化學-選修化學與技術】
某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10% H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe2+ 6.34 9.7
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
請回答下列問題：
（1）焙燒Zn2（OH）2CO3的化學反應方程式是
Zn2（OH）2CO3
 高溫 
.
 
2ZnO+H2O+CO2↑
Zn2（OH）2CO3
 高溫 
.
 
2ZnO+H2O+CO2↑
．
（2）堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應的離子方程式有
Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu
．
（3）加入A物質的目的是
將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去
將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去
，下列物質作為物質A使用較好的是
C
C
．（填字母）
A．KMnO4    B． HNO3    C．H2O2    D．Cl2
（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應控制在
3.2～6.2
3.2～6.2
范圍之間．
（5）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修化學與技術】
農(nóng)作物生長不僅需要陽光、空氣和水，還需要多種化學元素．當植物缺乏N元素時，表現(xiàn)為植株生長緩慢、葉色發(fā)黃，嚴重時葉片脫落直至死亡．
（1）下列可作氮肥的化合物是
 
，其中含N量最高的是
 
．
A．硫酸銨    B．磷酸二氫鈣     C．硫酸鉀     D．尿素
（2）氮肥的制備，首先涉及氨的合成，請?zhí)顚懴铝泻铣砂惫に嚵鞒虉D中的設備名稱：
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A
 
B
 

（3）某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：
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①沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是
 
；
②在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是
 
，可以循環(huán)使用的X是
 
；
③從物質的性質和工業(yè)生產(chǎn)實際的角度考慮該流程的主要缺陷是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學一化學與技術]鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1854年法國化學家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復鹽，獲得了金屬鋁單質．1886年，美國人豪爾和法國人海郎特，分別獨立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物，制得了金屬鋁，奠定了今天大規(guī)模生產(chǎn)鋁的基礎．工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料是鋁土礦（主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工業(yè)中得到較純氧化鋁的過程如圖所示：
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試回答下列問題：
（1）操作I是一種重要的混合物分離方法，實驗室進行該項操作用到的玻璃儀器有燒杯、
 
、
 
．
（2）經(jīng)分析不溶物A的主要成分為
 
．
（3）工業(yè)上電解煉鋁的化學方程式為
 
，若電路中通過1mol電子，可以得到鋁
 
g．
（4）操作Ⅱ中生成不溶物B的離子方程式是
 
．
（5）為了提高綜合經(jīng)濟效益，實際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應中的相關物質循環(huán)利用．其部分轉化關系如圖所示：
精英家教網(wǎng)
①上述轉化中未涉及四種基本反應類型中的
 
反應；
②寫出③的化學方程式（該反應在工業(yè)生產(chǎn)中稱為苛化法）
 
．
（6）科學研究表明，人體過量攝入鋁元素會嚴重危害身體健康．請你結合實際提出兩條杜絕鋁元素過量攝入的措施：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修化學與技術】
下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖．
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請回答下列問題：
（1）請列舉一種海水淡化的方法
 
．；
（2）工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH，電解過程中大量通過離子交換膜的離子是
 
，NaOH在電解槽的
 
室生成，由飽和食鹽水制取NaOH的化學方程式為
 
；
（3）侯氏制堿法中首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入
 

（填化學式），理由是
 
．再由NaHCO3制得純堿，化學方程式為
 
．
（4）鎂是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．已知有關物質的熔沸點數(shù)據(jù)如下：
MgO MgCl2
熔點/℃ 2852 714
沸點/℃ 3600 1412
結合表中數(shù)據(jù)和實際生產(chǎn)情況說明，工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由
 
．

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