Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　　）

• A、反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L?s）
• B、在10 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)相同
• C、反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為21.0%
• D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專(zhuān)題：

分析：根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比判斷壓強(qiáng)的變化，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答： 解：A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率

1.58mol 2L

10s

=0.079mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，X、Y、Z三種氣體的總物質(zhì)的量為1.0mol+1.2mol+0mol=2.2mol，到10s時(shí)，X、Y、Z三種氣體的總物質(zhì)的量為0.21mol+0.41mol+1.58mol=2.2mol，所以反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量沒(méi)有變化，所以壓強(qiáng)也不變，故B正確；
C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為

1.0mol-0.21mol

1.0mol

×100%=79%，故C錯(cuò)誤；
D．由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度不大，解題時(shí)注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計(jì)算．