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【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是

A.ⅠA族元素也稱為堿金屬元素

B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

C.過渡元素全部是金屬元素，因此它們又被稱為過渡金屬

D.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻

【答案】C

【解析】

A．ⅠA族元素中除氫元素以外的元素也稱為堿金屬元素，選項A錯誤；

B．稀有氣體元素除He原子的最外層有2個電子外，其余各元素原子最外層電子數(shù)均為8，選項B錯誤。

C．過渡元素包括7個副族和一個第VIII族元素，全部是金屬元素，因此它們又被稱為過渡金屬，選項C正確。

D．俄國化學家門捷列夫為元素周期表的建立作出了巨大貢獻，選項D錯誤。

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面關于生物體內氨基酸的敘述中正確的是

A. 氨基酸是蛋白質的組成單位,是由氨基和羧基組成的

B. 每個氨基酸分子都含有一個氨基和一個羧基

C. 一個氨基酸的氨基和另一個氨基酸的羧基脫水縮合形成多肽

D. 氨基酸分子中至少含有一個氨基和一個羧基并且都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《巴黎協(xié)定》所倡導的是全球綠色、低碳。如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖14 甲所示，總反應的化學方程式為_________________________________。

（2）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴，合成乙烯的反應為2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。

向1L恒容密閉容器中充入2mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定條件下發(fā)生該反應。CO2的轉化率與溫

度、投料比[x=]的關系如圖乙所示。

①該反應的ΔH__________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是____________（寫1條即可）。

③圖中X1_________X2（填“<”“>”.或“=”，下同）。

④若圖乙中B點的投料比為2，則500℃時的平衡常數(shù)K(B)=_________________。

（3）工業(yè)上用CO2生產甲醇燃料，進一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa條件下，

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) △H=-akJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-bkJmol-1

CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-ckJmol-1

①CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為________________________________。

②合成二甲醚的總反應為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-130.8kJmol-1。一定條件下，該反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_____________（填序號）。

a.逆反應速率先增大后減小 b.H2的轉化率增大 c.反應物的體積百分含量減小

③在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12mol H2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0~5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)=____________；KC、KD、KE三者之間的大小關系為___________________。