Question

（11分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）

主族 周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2					②	③		④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在這些元素中,化學性質最不活潑的元素名稱是       ，最高價氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物的元素是       ，⑤⑥⑩元素中原子半徑最大的元素為       。⑧號元素的原子結構示意圖為                。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是         ，堿性最強的化合物的化學式是            ，⑧、⑨號元素的氫化物中還原性較強的是                  。

（3）②與③形成的化合物屬于          （填“共價”或“離子”）化合物。

（4）⑩號元素與水反應的化學方程式為                                 。

 

Answer 1

氖 ， Al ，K  各1分     (2分)               

（2） HClO₄ 、KOH、 H₂S（各1分）

（3） 共價 （1分）    （4）2K+2H₂O==2KOH+H₂↑  (2分)

解析:考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的位置可判斷，①～⑩分別為H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，所以原子半徑是K＞Na＞Mg。非金屬性越強，相應氫化物的還原性就越弱，所以硫化氫的還原性大于氯化氫的。N和O都是非金屬，形成的化學鍵是極性鍵。鉀的金屬性很強，與水反應劇烈，生成氫氧化鉀和氫氣。