Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　　）

• A、80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2N_A
• B、標準狀況下，22.4L CCl₄所含分子數(shù)目為N_A
• C、常溫常壓下，32 g的O₂和O₃混合氣體含有的原子數(shù)為2N_A
• D、8.4gNaHCO₃溶解于水，電離生成的CO₃^2-數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、根據(jù)硝酸銨的質(zhì)量計算出氮原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B、標況下，CCl₄呈液態(tài)，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；
C、O₂和O₃為同素異形體，故32g32gO₂和O₃含有32g氧原子；
D、HCO₃^-以水解為主，電離不完全，電離出的CO₃^2-數(shù)目小于HCO₃^-數(shù)目．

解答： 解：A、80gNH₄NO₃的物質(zhì)的量n=

m

M

=

80g

80g/mol

=1mol，氮原子個數(shù)=2n?N_A=2N_A，故A正確；
B、標況下，CCl₄呈液態(tài)，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C、32gO₂和O₃含有32g氧原子，即2mol氧原子，32gO₂和O₃的混合氣體含有2N_A個氧原子，故C正確；
D、8.4gNaHCO₃溶解于水電離出0.1molHCO₃^-，HCO₃^-以水解為主，不完全電離，電離生成的CO₃^2-數(shù)目小于0.1N_A，故D錯誤．
故選：AC．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目濃度不大，注意標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)．