Question

為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，需進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
粗鹽

①加蒸餾水

溶解，過濾

溶液

②加過量x試劑

除Mg2+

③加過量y試劑

除A離子

④加過量z試劑

除()離子

⑤

操作甲

⑥加適量鹽酸

除()離子

純凈NaCl溶液

⑦

蒸發(fā)結(jié)晶

NaCl晶體
（1）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）判斷所得NaCl晶體中已無A離子的操作是

 

．
（3）步驟④中試劑z是

 

．（填化學(xué)式）
（4）步驟⑤操作甲的名稱是

 

．
（5）步驟⑥的目的是除去

 

離子．（填化學(xué)式）

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專題：

分析：除去粗鹽中的Mg²⁺，使用的除雜試劑是過量的NaOH溶液；除SO₄^2-使用的是過量的BaCl₂；除Ca²⁺和過量的Ba²⁺使用的是Na₂CO₃，由于Na₂CO₃的目的是除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺，故Na₂CO₃的加入必須在BaCl₂之后，待沉淀完全后，過濾除去生成的沉淀，此時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子是OH^-和CO₃^2-，故加入過量的鹽酸即可除去，然后蒸發(fā)結(jié)晶即可．

解答： 解：除去粗鹽中的Mg²⁺，使用的除雜試劑是過量的NaOH溶液；除SO₄^2-使用的是過量的BaCl₂；除Ca²⁺和過量的Ba²⁺使用的是Na₂CO₃，由于Na₂CO₃的目的是除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺，故Na₂CO₃的加入必須在BaCl₂之后，待沉淀完全后，過濾除去生成的沉淀，此時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子是OH^-和CO₃^2-，故加入過量的鹽酸即可除去，然后蒸發(fā)結(jié)晶即可．
由此可知，將粗鹽溶解過濾后，第②步加入的過量的X試劑是NaOH溶液，除Mg²⁺；第③步加入的Y試劑必須是過量的BaCl₂，除去的A離子是SO₄^2-；第④步加入的過量的Z試劑是Na₂CO₃，以除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺離子；操作甲是過濾．
（1）步驟②中是過量的NaOH溶液除去粗鹽中的Mg²⁺，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）A離子是SO₄^2-，判斷所得NaCl晶體中已無SO₄^2-的操作是：取少量樣品，加蒸餾水溶解，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀，則SO₄^2-已除盡，故答案為：取少量樣品，加蒸餾水溶解，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀，則SO₄^2-已除盡；
（3）Z試劑是Na₂CO₃，以除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺離子，故答案為：Na₂CO₃；
（4）待沉淀完成后，要先過濾再加鹽酸，故操作甲是過濾，故答案為：過濾；
（5）加鹽酸的目的是除去OH^-和CO₃^2-，故答案為：OH^-和CO₃^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了粗鹽的提純過程中所涉及的除雜試劑的選擇和除雜反應(yīng)的書寫，理解并熟悉除雜過程是解題關(guān)鍵，難度不大．