Question

1．已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． ①式表示常溫常壓時(shí)，2 mol H₂和1 mol O₂完全燃燒生成2 mol H₂O（l）放熱571.6 kJ
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）中△H大于-571.6 kJ•mol^-1
• C． 將含1 mol NaOH的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的熱量大于57.3 kJ
• D． 將含1 mol NaOH的稀溶液與含1 mol CH₃COOH的稀溶液混合后放出的熱量為57.3 kJ

Answer 1

分析 A、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義分析；
B、根據(jù)液態(tài)水汽化需吸收要能量來(lái)判斷；
C、酸堿恰好反應(yīng)生成1mol水，但濃硫酸混合后溶解放熱；
D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程．

解答 解：A、①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，表示25℃，101 kpa時(shí)，2 mol H₂和1 mol O₂完全燃燒生成2 mol H₂O（l）放熱571.6 kJ，焓變與變化過(guò)程無(wú)關(guān)，故A正確；
B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，2H₂O（l）=2H₂O（g）△H＞0；所以兩個(gè)方程式相加得到：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g），△H大于-571.6 kJ•mol^-1，故B正確；
C、將含1 mol NaOH的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后，濃硫酸溶解放熱，放出的熱量大于57.3 kJ，故C錯(cuò)誤；
D、將含1 mol NaOH的稀溶液與含1 mol CH₃COOH的稀溶液混合后，醋酸電離是吸熱過(guò)程，所以反應(yīng)放出的熱量小于57.3 kJ，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的含義和書寫，蓋斯定律的應(yīng)用，理解溶解熱和電離過(guò)程中的能量改變是解題的關(guān)鍵．