已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是（ ）
A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水
C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水
科目：高中化學 來源： 題型：
根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：
（1）A的結構簡式是 ，名稱是 ；
（2）填寫以下反應的反應類型：① ；② ；③ ；
（3）反應④的反應試劑及反應條件 ；
（4）反應②的化學方程式為 ；B水解的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。
請回答下列問題：
（1）組成單質A的元素位于周期表中第 周期，第 族。
（2）B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為： 。
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產物為 ，當生成2
二氧化氯時，轉移電子 。
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為： 。
（5）H的溶液與稀硫酸反應產生的現(xiàn)象為
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500 ℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關信息如下：
a.四氯化硅遇水極易水解；
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c.有關物質的物理常數(shù)見下表：
| 物質 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl下標5 |
| 沸點/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 315 | — |
| 熔點/℃ | -70.0 | -107.2 | — | — | — |
| 升華溫度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
請回答下列問題：
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式____________。
(2)裝置A中g管的作用是____________；裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是____________________________________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是____________（填寫元素符號）。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？________（填“是”或“否”），請說明理由__________________。
②某同學稱取5.000 g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。
（1）如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖。電解槽陽極產生的氣體是____________；NaOH溶液的出口為___________（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為___________（填字
母）；干燥塔中應使用的液體是___________。
（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注。
①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為____________________________________________。
②SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）
4SiHCl3（g）
達平衡后，H2和SiHCl3物質的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為___________kg。
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣�，F(xiàn)制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣_________m3（標準狀況）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO2+NO2
SO3+NO
②SO3+H2OH2SO4
③2NO+O22NO2
NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是（ ）
A.潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B.硫化氫通入濃H2SO4中
C.濃H2SO4滴入螢石中，加熱 D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
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X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。
已知:X+Y
Z+W
(1)Y的電子式是_________________________。
(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。
(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：
a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是 ______________________________________。
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________
____________________________________________________________________。
反應的離子方程式是____________________________________________________。
(4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。
①溫度在T1～T2之間，反應的化學方程式是_________________________。
②溫度在T2～T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數(shù)）______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
20世紀科學飛速發(fā)展，但仍有許多問題尚未解決。有待化學科學解決的難題是( )
A.甲烷分子結構的確定 B.高爐煉鐵
C.常溫常壓合成氨 D.可充電干電池的制作
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已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則
（1）X是 ，Y是 ，Z是 。
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是 。
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 和 。
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學式（分子式）是 。
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