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反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) 過程中能量的變化如圖示。下列判斷正確的是

[ ]

A．達到平衡時，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
B．1 mol CO(g)和2 mol H₂(g)在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡時，放出的熱量為91 kJ
C．相同條件下，1 mol CO(g)和2 mol H₂(g)完全反應(yīng)生成1 mol液態(tài)CH₃OH放出的熱量大于91 kJ
D．反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濰坊模擬）如圖，研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對化工生產(chǎn)和環(huán)境保護有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO₂濃度的有

acd

．（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源 b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車 d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

（2）為開發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH₃OH）替代汽油作為公交車的燃料．一定條件下由CO和H₂生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式為

CO+2H₂=CH₃OH

．該反應(yīng)合成l molCH₃OH（1）放出熱量131.9kJ，又知2H₂（g）+CO（g）+

O2(g)=CO2(g)+2

O(g)
△H=594.1kJ/mol．請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：

2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ?mol^-1

．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃反應(yīng)為2SO₂+O₂?2SO₃（g），平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖．
根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

＜

0 （填“＞”或“＜”）．
②若溫度T₁、T₂時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁

＞

K₂；若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正

＞

v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，可以通過多種方法制得．
（1）工業(yè)上用水煤氣法制氫氣，有關(guān)化學(xué)方程式是：
反應(yīng)一：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0
反應(yīng)二：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
①若反應(yīng)一在t℃時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=

c(CO)c(H2)

c(H2O)

c(CO)c(H2)

c(H2O)

；
②在427℃時將CO 和H₂O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng)，5分鐘時達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是

75%

，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)率速v（CO）是

7.5×10^-4

mol/（L?min）．
（2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，圖為電解食鹽水的示意圖：請回答：
①C₁電極是

陽

極（填“陰”或“陽”），C₂電極的電極反應(yīng)式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
②該電解反應(yīng)的離子方程式是

2Cl^-+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

，
（3）通過下列方法也可以得到氫氣．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
1molCH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的反應(yīng)熱是

+659.8

kJ?mol^-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：
①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ．mol^-1

．
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負極電極反應(yīng)式是：

CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O

．
（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）₂的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是

（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（4）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）

高溫

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①實驗1中，以v （H₂）表示的平均反應(yīng)速率為

0.16mol/（L?min）

．
②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是

使用了催化劑（或加大了壓強）

（答一種情況即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214 kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566 kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

．
（2）①將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負極電極反應(yīng)式是

．

②某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）₂的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是

（填序號）．
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺+2e^-═H₂↑
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1