科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N
2在催化劑（摻有少量Fe
2O
3的TiO
2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH
3．進(jìn)一步研究NH
3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N
2壓力1.0×10
5 Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：
| T/K |
303 |
313 |
323 |
353 |
| NH3生成量/（10-6 mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
2.0 |
相應(yīng)的化學(xué)方程式：N
2（g）+3H
2O（l）?2NH
3（g）+
O
2（g）△H=+765.2kJ?mol
-1回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進(jìn)行？
；
（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因
；
（3）請(qǐng)畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖1，并進(jìn)行必要標(biāo)注；
（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N
2（g）和1.60mol H
2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH
3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH
3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
．該條件下反應(yīng)2NH
3（g）?N
2（g）+3H
2（g）的平衡常數(shù)為
；
（5）利用N
2和H
2可以實(shí)驗(yàn)NH
3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
已知：N
2（g）+O
2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol
-1N
2（g）+3H
2（g）═2NH
3（g）△H=-92.4kJ?mol
-12H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）△H=-483.6kJ?mol
-1則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
；
（6）對(duì)反應(yīng)N
2O
4（g）?2NO
2（g），在溫度分別為T
1、T
2時(shí)，平衡體系中NO
2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
；
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（7）現(xiàn)以H
2、O
2、熔融鹽Na
2CO
3組成的燃料電池，采用電解法制備N
2O
5，裝置如圖3所示，其中Y為CO
2．寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
；在電解池中生成1molN
2O
5轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
．
