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下列操作能達到實驗目的是（　�。�
A、稱取1.06g碳酸鈉固體溶于100mL水中，配制成0.1mol/L的溶液
B、向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取純凈的Na2CO3溶液
C、向某無色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以檢驗溶液中是否含有SO42-離子
D、向水中加入乙醇來減緩鈉與水的反應速度
考點：配制一定物質的量濃度的溶液,化學反應速率的影響因素,常見離子的檢驗方法
專題：化學實驗基本操作
分析：A、根據(jù)配制的溶液的體積不是100mL進行判斷；
B、根據(jù)二氧化碳足量，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸氫鈉判斷；
C、根據(jù)能夠與硝酸酸化的氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的離子可能是銀離子、亞硫酸根離子分析；
D、根據(jù)乙醇和水中的氫原子活潑性分析．
解答： 解：A、稱取1.06g碳酸鈉固體溶于100mL水中，碳酸鈉的物質的量是0.1mol，但是配制的溶液的體積不是100mL，所以配成的溶液的濃度不是0.1mol/L的溶液，故A錯誤；
B、二氧化碳過量，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成的是碳酸氫鈉，得不到碳酸鈉溶液，故B錯誤；
C、能夠與硝酸酸化的BaCl2溶液反應生成白色沉淀的離子有硫酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子，所以不能使用硝酸酸化的BaCl2溶液檢驗硫酸根離子，應該使用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗，故C錯誤；
D、羥基中氫原子的活潑性：乙醇＞水，所以乙醇與鈉反應速率比水與鈉反應速率慢，向水中加入乙醇來減緩鈉與水的反應速度，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了一定物質的量濃度的溶液配制、影響化學反應速率的因素、離子的檢驗，題中涉及的知識點較多，難度不大，可以根據(jù)所學知識完成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有質量分數(shù)為a%和3a%的硫酸，將其等體積混合，混合后的硫酸的質量分數(shù)為（　�。�
A、等于2a%B、大于2a%
C、小于2a%D、是任意值

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023
B、標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023
C、VL amol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023
D、工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分離手段選擇正確的是（　�。�
A、分離鹽酸中的AgCl（過濾）
B、分離水和汽油（萃�。�
C、分離水中溶解的CO2（蒸餾）
D、分離NaCl溶液中的I2（蒸發(fā)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列物質溶于水，水的電離被促進，且溶液的pH小于7的是（　�。�
A、NaHSO4
B、KHCO3
C、AlCl3
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述中，合理的是（　�。�
A、將水加熱，促進水電離，但Kw不變
B、把FeCl2的水溶液加熱蒸干并灼燒后可得到Fe2O3固體
C、用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀溶液
D、用水洗凈的玻璃棒立即蘸取待測溶液滴到pH試紙中央，半分鐘后對照比色卡讀出pH值

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）．

（1）寫出有機物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱
 
，有機物（a）有一種同分異構體，試寫出其結構簡式
 
．
（2）寫出有機物（b）的實驗式
 
，它和HCl加成后的產(chǎn)物有
 
種．
（3）上述有機物中與（c）互為同分異構體的是
 
（填代號）．
（4）任寫一種與（e）互為同系物的有機物的結構簡式
 
．
（5）上述有機物中不能使溴水褪色的有
 
（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．下列關于常溫時的有關敘述正確的是（　�。�
A、硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大
B、將足量的ZnSO4晶體加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的濃度最大只能達到1.6×10-23mol/L
C、除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+，可采用固體FeS作為沉淀劑
D、向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）變大、c（S2-）變小、但Ksp（FeS）變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應的△H=
 
；
（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應時間/min 0 5 10 15 20 25
壓強/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=
 
，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
，若升高溫度則K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
 
；
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質量保持不變    B、2v（H2）正=v（CH3OH）逆
C、容器中氣體的壓強保持不變           D、單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2
（4）若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，可逆反應   CO+2H2?CH3OH達到平衡，測得有關數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4mol H2
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常數(shù) K1 K2 K3
反應物轉化率 α 1 α 2 α 3
下列說法正確的是
A、c1=c2      B、2Q1=Q3         C、K1=K3      D、α2+α3＜100%
（5）若一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2、1mol CH3OH，反應CO+2H2?CH3OH經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的4/3倍．則：反應開始時正、逆反應速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
 
．平衡時n（CH3OH）=
 
mol．

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